题目内容
【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素,已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数;由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性:X>YB.简单离子半径:X>W
C.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子,应为第IIA族元素,其原子序数最大,原子序数比其小的主族元素至少有3种,所以W应为第三周期元素,为Mg元素;X可以形成2个共价键,应为第ⅥA族元素,所以X为O元素,Z可以形成1个共价键,原子序数小于O,则Z为H元素,所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3,所以Y为B元素。
A.Y为B元素,X为O元素,非金属性B<O,所以简单氢化物的稳定性B<O,故A正确;
B.O2-和Mg2+电子层结构相同,但O2-核电荷数更小,半径更大,故B正确;
C.B元素的最高价氧化物对应水化物为H3BO3,为弱酸,故C正确;
D.H元素最外层不满足8电子稳定结构,故D错误;
答案选D。
【题目】次磷酸钠可用于化学镀镍。将黄磷和过量烧碱溶液混合、加热,生成次磷酸钠和,是一种无色、有毒的可燃性气体,与溶液反应也可生成次磷酸钠。实验室可用下列装置来制取次磷酸钠。实验的有关操作步骤如下:
①装好药品,②连接装置,检查气密性,③打开,再通入一段时间,④将反应所得的次磷酸钠分离出来,⑤关闭,滴加烧碱溶液,再打开磁力加热搅拌器,⑥打开通入一段时间。请回答下列问题:
(1)正确实验操作步骤的顺序是________(填序号)。
(2)实验装置中各导管口的连接顺序是________(填装置中的小写字母)。
(3)在黄磷中混入活性炭粉末的作用是________。
(4)先滴加烧碱溶液,再打开磁力加热搅拌器可能的原因是________。
(5)装置中反应的化学方程式是________。
(6)和的溶解度如下:
37 | 39 | |
100 | 667 |
实验结束后,将A中混合液蒸发浓缩,有大量晶体析出,该晶体主要成分的化学式为________,然后________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到含的粗产品。
(7)测定产品的纯度:取产品克配成溶液,取于锥形瓶中,酸化后加入碘水于暗处充分反应得,然后以淀粉溶液作指示剂,用溶液滴定至终点,平均消耗,若其它杂质不参加反应,则产品纯度表达式为________。(已知:)
【题目】一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.该反应的正方应为放热反应
B.达平衡时,容器Ⅱ中CH3OCH3的浓度大于0.16 mol/L
C.达平衡时,容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol,则反应将向逆反应方向进行