题目内容
【题目】已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H =－Q kJ·mol1（Q＞0），则下列说法正确的是( )
A.2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量小于2mol SO3(g)所具有的能量
B.将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
【答案】D
【解析】
A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，选项A错误；
B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，选项B错误；
C、反应是放热反应，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，选项C错误；
D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，选项D正确；
答案选D。
【题目】(Ⅰ)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的平衡常数K3为______________________________________。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。
(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。
【题目】室温下,向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是( )
加入的物质 | 对所得溶液的分析 | |
A. | 90mL H2O | 由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1 |
B. | 0.1mol NH4Cl固体 | c(H+)比原NH3·H2O溶液中的大 |
C. | 10mL pH=13的NaOH溶液 | NH3·H2O的电离程度不变 |
D. | 10mL pH=3的盐酸 | 溶液呈中性 |
A.AB.BC.CD.D
