题目内容
【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________。
(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因___________________________________________________。
(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___________________________。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯离子的浓度为___mol·L－1。
【答案】[NH
]>[SO
]>[H＋]>[OH－]HCO
的水解程度大于其电离程度，溶液中[OH－]>[H＋]盐酸Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑②①④③9×10－10
【解析】
(1)(NH4)2SO4溶液中NH
水解使溶液呈酸性，则有[NH]>[SO
]>[H＋]>[OH－]；(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性，故答案为：HCO
的水解程度大于其电离程度，溶液中[OH－]>[H＋]；(3)抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3＋与HCO可发生双水解反应，故答案为：盐酸、Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑；(4)Ag＋浓度与溶液中的Cl－浓度有关，因[Ag＋]·[Cl－]＝Ksp，当溶液中氯离子浓度越大，则Ag＋浓度越小，由此可得其浓度的大小顺序为②①④③；在②中n(Cl-)=1.8×10－10÷0.2=9×10－10(mol/L)，故答案为：②①④③、9×10－10。
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【题目】室温下，将一元酸HA溶液和KOH溶液等体积混合，实验数据如下表：
实验编号 | 起始浓度/(mol·L－1) | 反应后溶 液的pH | |
[HA] | [KOH] | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是( )
A. 实验①反应后的溶液中：[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]
B. 实验①反应后的溶液中：[OH－]＝[K＋]－[A－]＝
mol·L－1
C. 实验②反应后的溶液中：[A－]＋[HA]>0.1 mol·L－1
D. 实验②反应后的溶液中：[K＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋]
【题目】某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律
实验内容 | 实验现象 |
1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中 | 金属X与水反应比金属Z剧烈 |
2、各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。 | 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 |
通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____，则下列判断正确的是（__________）
A.原子序数：Y＞Z＞X B.原子的最外层电子数X＞Y＞Z
C.原子半径：Y＞Z＞X D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
(1)装置A中盛放的试剂是_______（填选项），化学反应方程式是_________。
A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。
A.HCl比H2S稳定
B.HClO氧化性比H2SO4强
C.HClO4酸性比H2SO4强
D.铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS
(3)若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，________________。
