题目内容
【题目】如图所示:甲、乙为相互串联的两电解池。试回答:
(1)乙池中Fe极电极反应式为___________,若在乙池中滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近呈_________色。
(2)甲池若为用电解原理精炼铜(假设粗铜的组成是均匀的,且比其活泼和不活泼的成分均存在)的装置,则A电极名称为_____极,电极反应式为____________,电解质溶液可以是______;通电一段时间后,A极增重12.8g,则甲池溶液原溶质的浓度______(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”),乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为________,若此时,乙池剩余溶液为25℃,体积为400 mL,则溶液的pH=_______。
【答案】2H++2e-═H2↑ 红 阴 Cu2++2e-═Cu CuSO4 减小 4.48L 14
【解析】
(1)根据装置图,乙池中和电源正极连接的C电极为阳极,Fe为阴极,溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气,溶液中氢氧根离子浓度增大;
(2)依据电解精炼原理,粗铜做阳极,精铜做阴极,含铜离子的电解质溶液;依据电极反应结合电子守恒计算放出气体体积和离子浓度,从而计算溶液的pH。
(1)根据装置图,乙池中和电源正极连接的C电极为阳极,Fe为阴极,溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气,阴极的反应式为:2H++2e-═H2↑;溶液中氢氧根离子浓度增大,酚酞变红,故答案为:2H++2e-═H2↑,红;
(2)甲池若用电解原理精炼铜,粗铜做阳极,精铜做阴极,用含铜离子的电解质为电解质溶液;甲池中A为阴极,B为阳极;所以A电极材料为精铜,电极反应为:Cu2++2e-═Cu,B电极为粗铜,Cu-2e-═Cu2+,电解质溶液可以为硫酸铜溶液,通电一段时间后,甲池中阳极上粗铜中的铁、锌、镍等金属失电子,溶液中铜离子得到电子析出铜,所以溶液中原溶质的浓度减小;A极增重12.8g为铜,物质的量==0.2mol,转移电子物质的量为0.4mol;乙池中C电极为阳极,溶液中氯离子失电子生成氯气,阳极电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑,阴极电极反应:2H++2e-═H2↑;电池反应为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑依据电子守恒,生成氯气物质的量0.2mol,反应的氢离子物质的量为0.4mol;标准状况下体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L;依据氢离子减少和氢氧根离子增多相同,溶液中氢氧根离子浓度=
=1mol/L,所以pH=14,故答案为:阴;Cu2++2e-═Cu;CuSO4;减小;4.48L;14。
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【题目】已知有机物X、Y、Z的名称和结构简式如下表,下列说法不正确的是
X | Y | Z | |
名称 | 3-甲氧基-4-羟基扁桃酸 | 没食子酸乙酯 | 丁香酸 |
结构简式 |
A.X、Y、Z都能与NaOH溶液反应
B.X、Y互为同分异构体,X、Z互为同系物
C.依据X的名称,可推测出Z的名称为3,5-二甲氧基-4-羟基苯甲酸
D.推测出没食子酸的分子式为C7H6O5