题目内容
【题目】关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中,正确的是
A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性
B. 在该盐溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C. 若HY-能水解,水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+
D. 若HY-能电离,电离方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+
【答案】D
【解析】试题分析:A、NaHY溶液由于Y2-没有指定,常见的有三种情况:①NaHSO4,只电离,不水解;②NaHSO3,其水溶液中HSO3-电离程度大于水解程度,溶液显酸性;③NaHCO3、NaHS,其水溶液中HCO3-、HS-水解程度大于电离程度,溶液显碱性。因Y2-不确定,A错误;B、根据A中分析可知B错误;C、为电离方程式而非水解方程式,水解方程式为HY-+H2OH2Y+OH-,C错误;D、根据C中分析可知D正确,答案选D。

【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示,其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期,且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素;R有甲、乙两种常见氢氧化物,其中甲在常温下置于空气中,会由白色变为灰绿色,最后变为红褐色的乙。
X | Y | |
Z | W |
请按要求回答下列问题:
(1)X的单质的电子式:_________;W最高价氧化物的水化物的化学式:________________。
(2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)__________;写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式:____________________。
(3)甲变为乙的化学方程式为_______________________。
(4)常温下,当用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L(已折算为标准状况)ZY2时,所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________;此时溶液pH<7,则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为___________________________。
(5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示,其阴极的反应式为_______________。