Question

【题目】向1L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

A.溶质为Na2CO3

B.溶质为Na2CO3和NaHCO3的混合物，常温下，该混合溶液是中性溶液

C.c(Na＋)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

n(CO2)==0.2mol，n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol，则n(CO2)∶n(NaOH)=0.2mol∶0.3mol=2∶3，发生反应2CO2+3NaOH(aq)=NaHCO3+Na2CO3+H2O，则反应后溶液中溶质为等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒分析解答。

A．根据以上分析知，反应后溶液中溶质为等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，故A错误；

B．反应后溶液中溶质为等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，两种钠盐水解，导致溶液呈碱性，故B错误；

C．溶液中溶质为等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，溶液中存在物料守恒3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]，故C错误；

D．溶液中存在电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故D正确；

故选D。