题目内容

【题目】下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有

B

向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生

该溶液中一定含有

C

向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有

D

向某溶液中加入溶液,溶液变为红色

该溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成,则原溶液可能含有SO42-,故A错误;

B.向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生,则原溶液可能含有HCO3-,故B错误;

C.向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成,则原溶液可能含有Ag+,故C错误;

D溶液显红色,向某溶液中加入溶液,溶液变为红色,则原溶液一定含有,故D正确;

D

练习册系列答案
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已知:无水三氯化铝遇水会发生强烈水解并放热。

步骤一:用图一装置合成对甲氧基苯丙腈(B)

500 mL三颈烧瓶中,加入108 g(1.00 mol)苯甲醚(A),室温下缓慢加入70g(0.52 mol)粉末状三氯化铝,加入过程中温度不超过25℃,加完后降温至5℃,逐滴加入130g(2.45 mol)丙烯腈,滴加结束后再升温至9095℃,反应2小时。将反应物倒入500g冰水中,搅匀,静置分层,分出油相。减压蒸馏,收集150160℃/2.67kPa馏分,得到对甲氧基苯丙腈。

步骤二:对甲氧基苯丙酰胺(C)的合成

将上述反应合成的对甲氧基苯丙腈加入到500 mL三颈烧瓶中,加入300 mL浓盐酸,再经过一系列操作后得对甲氧基苯丙酰胺133.7g

(1)对甲氧基苯丙腈(B)的合成过程中宜采用的加热方式:____________

(2)图一中合成对甲氧基苯丙腈(B)的装置有一缺陷,请提出改进方法并说明理由:_________

(3)用恒压滴液漏斗加丙烯腈的优点:___________________________________(写出两条)

(4)下列操作为步骤二对甲氧基苯丙酰胺(C)合成过程中加浓盐酸后的一系列操作,请排出下列操作的合理顺序:____________________________________

加入活性炭回流0.5h ②趁热过滤抽滤将滤液慢慢倒入1000g冷水中,析出晶体升温至4050℃,搅拌1h ⑥洗涤、烘干

(5)下列关于实验操作的说法错误的是:__________

A.减压蒸馏采用如图二所示装置,装置中的D为毛细管,也可以用沸石代替

B.减压蒸馏过程中,可以通过控制G处的旋塞停止减压

C.在步骤二,对甲氧基苯丙酰胺(C)的合成过程中,析出的晶体可以用冷水洗涤

D.在步骤二,抽滤后洗涤晶体时,应先关小水龙头,使洗涤剂浸没晶体后,再打开水龙头进行抽滤

E.减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀,因为颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸

(6)本实验制得的对甲氧基苯丙酰胺的产率为_____________

【题目】“坚持全民共治、源头防治,持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战!NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

1)工业上采用NH3SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NOx在脱硝装置中转化为N2。主要反应原理为:主反应:

a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1

副反应:b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=1267.1kJ/mol

c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=907.3kJ/mol

①上述反应中利用了NH3__________性质;ΔH1____________

②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置,测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图1,试分析脱硝的适宜温度是______(填序号)。

A<850 b900~1000 c>1050

温度超过1000℃,NO浓度升高的原因是_____________________________________

2)已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH0。相同条件下,在2 L密闭容器内,选用不同的催化剂进行反应,产生N2的量随时间变化如图2所示。下列说法正确的是_______(填标号)。

a.使用催化剂A达平衡时,ΔH值更大

b.升高温度可使容器内气体颜色加深

c.单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时,说明反应已经达到平衡

d.若在恒容绝热的密闭容器中反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡

3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CONO发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8k·mol1,实验测得,v=k·c2(NO)·c2(CO)v=k·c(N2c2(CO2)kk为速率常数,只与温度有关)。

①达到平衡后,仅升高温度,v___v(填“>”“<”“=”)。

②若在1L的密闭容器中充入1mol CO1mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则=___________。(分数表示)。

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