题目内容
2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）标出上述反应电子转移的方向和数目
．（2）上述反应中氧化产物是Cu（NO3）2，上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．
（3）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是44.8L．
分析 （1）化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；
（2）根据离子方程式的书写方法来书写离子方程式，在氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，根据硝酸的作用以及方程式进行计算；
（3）根据反应转移电子的数目以及产生NO关系来计算即可．
解答 解：（1）化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：，故答案为：；
（2）铜和硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，化合价降低元素的N元素所在的反应物HNO3是氧化剂，对应的产物NO是还原产物，化合价升高元素的Cu元素所在的反应物Cu是还原剂，Cu（NO3）2是氧化产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故答案为：Cu（NO3）2；2：3；
（3）在参加反应的8mol硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，生成NO的物质的量是2mol，转移电子是6mol，若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体的物质的量是0.2mol，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol=44.8L．
故答案为：44.8L．
点评 本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意基本概念和电子转移知识的掌握是关键，难度不大．
练习册系列答案
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7．下列离子方程式正确的是（ ）
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分子式：C12H10
其苯环上的一氯代物有_5种
的系统命名是2，6-二甲基辛烷
1mol该物质消耗5molH2，5molBr21molNa
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| C． | 在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线 | |
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）如下：
（水杨酸）+SOCl2→
（水杨酰氯）+HCl↑+SO2↑
]，温度控制在100℃左右，不断搅拌．
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