Question

【题目】某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是( )

A. M 点所示溶液导电能力强于 Q 点

B. N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)

C. Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7

D. Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积

Answer 1

【答案】B

【解析】

酸溶液中pOH越大，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液pOH逐渐减小，pH逐渐增大，结合弱电解质的电离解答该题。

A.因为醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故A错误；
B.N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+)>c(CH3COO-)，所以B选项是正确的；
C. Q点的pOH=pH，溶液为中性，由于温度不一定是室温，所以pH 不一定等于7，故C错误；
D.Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D错误。
所以B选项是正确的。