Question

【题目】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_______。

（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是____________________。

（4）G处的现象是____________________________________。

（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

注意事项：

1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。

2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。

3、保质期为一年。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式________。

（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为____________。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯气中的水蒸气 E中不褪色，F中褪色 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 出现蓝色 Cl+ClO+2H+=Cl2↑+H2O +HClO=+H++Cl

【解析】

实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。

（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水；

（2）要验证氯气是否具有漂白性，应让干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条；

（3）依据氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸解答；

（4）依据氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝解答；

（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；

（6）次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水；

（7）次氯酸具有强氧化性，能够与亚硫酸根离子发生氧化还原反应。

(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)D中浓硫酸作用为干燥氯气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；

故答案为：除去氯气中的水蒸气；

(3)干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；

故答案为：E中布条不褪色，F中布条褪色；氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；

(4)氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为：棉花团变蓝；

故答案为：出现蓝色；

(5)氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示：；

故答案为：；

(6)次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl+ClO+2H+=Cl2↑+H2O；

故答案为：Cl+ClO+2H+=Cl2↑+H2O；

(7)亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为：+HClO=+H++Cl，

故答案为：+HClO=+H++Cl；