Question

【题目】（1）已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中还原剂是___（填化学式）；把此反应改写成离子方程式：___；

（2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O。___

（3）若生成1mol的NaClO3，转移的电子数是___；若反应中转移了2.5mol的电子，则消耗标况下Cl2的体积是___。

Answer 1

【答案】Cl2 3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O 5NA 33.6L

【解析】

反应方程式中共6个Cl原子，5个Cl原子得电子化合价降低，由0价降低到-1价，被还原，做氧化剂。 1个Cl原子失电子化合价升高，由0价升高到+5价，被氧化，做还原剂。

（1）由题意可知，Cl2的化合价升高，做还原剂，反应中的还原剂为Cl2，离子方程式为：3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O；

故答案为：Cl2 ；3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O

（2）5个Cl原子得5个电子，化合价由0价降低到-1价，1个Cl原子失去5个电子，化合价0价升高到+5价，用双线桥表示法表示为：。

故答案为：。

（3）由分析可知生成1mol的NaClO3，化合价由0价升高到+5价，需要转移5mol电子，即转移电子数为5NA，若反应中转移了2.5mol的电子，则消耗Cl2的物质的量为1.5mol，标况下1.5molCl2的体积为V=n×Vm=1.5mol×22.4mol/L=33.6L。

故答案为：5NA；33.6L