Question

【题目】Ⅰ.碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）该反应的氧化剂是____；氧化产物与还原产物的物质的量比是___；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是____。

（2）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。

写出图中仪器的名称：①____；该装置还缺少的仪器是__；冷凝管的进水口是：__（填g或f）。

Ⅱ.我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.19 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。

（1）配制上述溶液除250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒外还需要的玻璃仪器是___。

（2）根据计算，需要36.5%的浓盐酸的体积为______mL。

（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是(用编号表示)_______。

① 待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下哪种情况时，会造成所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高？ （______）

A．容量瓶中有少量蒸馏水

B．定容时仰视容量瓶读数

C．定容时俯视容量瓶读数

D．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

Answer 1

【答案】KIO3 5∶1 0.5NA 蒸馏烧瓶 温度计 g 玻璃棒 2.1 ③①④② C

【解析】

Ⅰ.（1）根据反应KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4，反应中元素化合价降低的做氧化剂，KIO3的化合价从+5价降低到0价，是氧化剂；氧化产物与还原产物都是I2，共有6mol碘原子，其中5mol是氧化产物，1mol是还原产物，氧化产物与还原产物是5∶1；反应中1mol KIO3反应生成3molI2，电子转移5mol，每生成0.3mol I2转移电子物质的量是0.5mol，0.5mol电子的数目0.5NA，

故答案为：KIO3；5∶1；0.5NA；

（2）该图为蒸馏操作，①仪器的名称是蒸馏烧瓶，该装置是蒸馏装置，利用沸点不同把各物质分开，为保证混合物能彻底分离，需要测量蒸馏出的蒸汽的温度，还缺少的仪器是温度计；冷凝管中冷凝水的流向与蒸汽的流向相反，是下进上出，是为了让蒸气冷却完全，

故答案为： 蒸馏烧瓶；温度计；g；

Ⅱ（1）配制溶液时要用的仪器为250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、溶解和转移液体还需要玻璃棒，

故答案为： 玻璃棒；

（2）c(HCl)= mol/L =11.9mol/L；根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算，设需要11.9mol/L盐酸的体积为V，则 11.9mol/L ×V =0.10 mol/L×0.25L，则V=0.0021L=2.1mL，

故答案为：2.1；

（3）量取浓盐酸后，要进行的操作分别为：稀释、冷却、转移、洗涤、定容等步骤，正确的操作顺序为：③①④②，

故答案为：③①④②；

（4）A．容量瓶中有少量蒸馏水，到最后要定容，所以不影响实验结果，故A不符合题意；

B．定容时仰视容量瓶读数，会使液体体积偏大，根据c=所得溶液浓度会偏小，故B不符合题意；

C．定容时俯视容量瓶读数，会使液体体积偏小，根据c=所得溶液浓度会偏大，故C符合题意；

D．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中会使溶液体积偏大，根据c=所得溶液浓度偏小，故D不符合题意；

故答案为：C。