Question

【题目】下表是氧族部分元素的相关性质。

元素 性质	8O	16S	34Se	52Te
主要化合价	-2	-2、+4、+6	-2、+4、+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2 反应情况	点燃时 易化合	加热 化合	加热 难化合	不能 直接化合

请回答下列问题:

（1）硒在周期表中位置____。

（2）碲的化合价可能有____。

（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是__________(填化学式)。

（4）氢硒酸有较强的____(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为_____________。

（5）氧族元素单质与H2反应过程中的焓变如图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表___,d代表___(均写单质名称)。

Answer 1

【答案】 第四周期第ⅥA族 -2、+4、+6 H2Te、H2Se、H2S 还原性 2H2Se+O2===2Se↓+2H2O 硒 氧气

【解析】本题主要考查元素周期律。

（1）硒在周期表中位置：第四周期第ⅥA族。

（2）碲的化合价与硫相似，可能有-2、+4、+6。

（3）同主族元素硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性与元素的非金属性呈负相关，非金属性Te<Se<S，所以氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是H2Te、H2Se、H2S。

（4）硒元素的非金属性比硫弱，氢化物的还原性比硫化氢强，氢硒酸有较强的还原性，因此放在空气中易变质，其可能发生的反应与硫化氢相似，反应的化学方程式为2H2Se+O2===2Se↓+2H2O。

（5）元素的非金属性越强，元素单质与H2反应过程中的焓变越小，则b代表硒，d代表氧气。