题目内容
【题目】从下图中选择：
(1)金属钠的晶胞模型是____________，每个Na原子周围有________个紧邻的Na原子。
(2)金属铜的晶胞模型是____________，每个Cu原子周围有________个紧邻的Cu原子。
(3)金属导电靠_________________________________， 电解质溶液导电靠____________________________ ；
(4)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是___________________。
A.由分子间作用力形成，熔点很低
B.由共价键结合形成网状晶体，熔点很高
C.固体有良好的导电性、导热性和延展性
(5)已知下列金属晶体： Po、K、Mg、Au，其堆积方式为：
①简单立方堆积的是________；
②体心立方堆积的是________；
③六方堆积的是 ________；
④面心立方堆积的是________。
【答案】 B 8 D 12 自由电子 自由移动的离子 C Po K Mg Au
【解析】⑴.金属钠的堆积方式为体心立方堆积，每个晶胞中含有2个钠原子，其配位数为8，每个钠原子周围有8个紧邻的钠原子，故答案是：B；8；
⑵.金属铜的堆积方式为面心立方堆积，每个晶胞含有4个铜原子，配位数为12，每个铜原子周围有12个紧邻的铜原子，故答案是D；12；
⑶.金属导电靠的是金属晶体中含有的自由电子，电解质溶液导电靠的是电解质在溶液中电离出来的自由移动的离子，故答案为：自由电子；自由移动的离子；
⑷.A．金属晶体是由金属键形成的，由分子间作用力形成的晶体是分子晶体，故A错误；B. 由共价键结合形成网状晶体，熔点很高，对应的是原子晶体不是金属晶体，故B错误；C.金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性，故C正确；因此答案选C；
⑸．金属晶体有四种堆积方式：分别是简单立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积，简单立方堆积代表是Po，体心立方堆积代表是K、Fe和Na，六方最密堆积代表是Mg、Zn和Ti，面心立方最密堆积代表是Cu、Ag和Au。
根据上述分析可知，①简单立方堆积的是Po；②体心立方堆积的是K；③六方堆积的是 Mg；④面心立方堆积的是Au。
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【题目】下表是氧族部分元素的相关性质。
元素 性质 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
主要化合价 | -2 | -2、+4、+6 | -2、+4、+6 | |
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2 反应情况 | 点燃时 易化合 | 加热 化合 | 加热 难化合 | 不能 直接化合 |
请回答下列问题:
（1）硒在周期表中位置____。
（2）碲的化合价可能有____。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是__________(填化学式)。
（4）氢硒酸有较强的____(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为_____________。
（5）氧族元素单质与H2反应过程中的焓变如图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表___,d代表___(均写单质名称)。
