题目内容
【题目】可以将反应Zn+Br2= ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：
①Br2+ 2e－= 2Br－ ②2Br－- 2e－= Br2③Zn – 2e－= Zn2+④Zn2++ 2e－= Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A.④和①B.②和①C.③和①D.②和③
【答案】D
【解析】
原电池反应是自发反应，负极反应是氧化反应，电解池是非自发反应，阳极反应是氧化反应，所以阳极反应为②，负极反应为③。答案选D。
练习册系列答案
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【题目】下列内容与结论不对应的是
选项 | 内容 | 结论 |
A | H2O(g)变成H2O(l) | 该过程的ΔS＜0 |
B | 硝酸铵溶于水可自发进行 | 因为ΔS＞0 |
C | 一个反应的ΔH＞0、ΔS＞0 | 该反应一定不能自发进行 |
D | H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1、 ΔS＝8 J·mol－1·K－1 | 该反应在任何温度下均可自发进行 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下表是氧族部分元素的相关性质。
元素 性质 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
主要化合价 | -2 | -2、+4、+6 | -2、+4、+6 | |
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2 反应情况 | 点燃时 易化合 | 加热 化合 | 加热 难化合 | 不能 直接化合 |
请回答下列问题:
（1）硒在周期表中位置____。
（2）碲的化合价可能有____。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是__________(填化学式)。
（4）氢硒酸有较强的____(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为_____________。
（5）氧族元素单质与H2反应过程中的焓变如图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表___,d代表___(均写单质名称)。
