[题目]碳及其化合物与人类的生活.生产紧密联系.(1)已知2g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式: (2)已知:C(s)+H2O+H2(g) ΔH＝+130 kJ·mol-1.2C(s)+O2 ΔH＝-220 kJ·mol-1.断开1 mol H-H键.O===O键分别需要吸收436 kJ.496 kJ的热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系。

（1）已知2g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________

（2）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。断开1 mol H—H键、O===O键分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量，则断开1 mol O—H键需要吸收的热量为___________

A．332 kJ B．462 kJ C．118 kJ D．360 kJ

（3）以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图．

电极a为_____(填“正”或“负”)极，电极b发生的电极反应式是：___________________．

【答案】 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-8QkJ/mol（系数不能变） B 负 2CO2+4e-+4H+=2HCOOH

【解析】试题分析：

（1）由2g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量，可以计算出1mol甲烷（16g）完全燃烧生成稳定的氧化物时放出8Q kJ的热量，所以甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　　△H=-8QkJ/mol 。

（2）已知①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1，由②-①2得，2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)，ΔH＝－220 kJ·mol－1 -（＋130 kJ·mol－1）2=-480 kJ·mol－1。断开1 mol H—H键、O===O键分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量，设断开1 mol O—H键需要吸收的热量为x，则2，解之得，x=462. 则断开1 mol O—H键需要吸收的热量为462 kJ ，选B。

（3）以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池总反应为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，由图可知，电极a上水变为氧气，发生了氧化反应，所以电极a为负极，电极反应式为2H2O+4e- = 4H++O2。电极b为正极，b电极上发生还原反应，二氧化碳被还原为甲酸，电极b发生的电极反应式是2CO2+4e-+4H+=2HCOOH。

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原子半径	逐渐增大
单质与H2 反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请回答下列问题:

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