题目内容
【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA、利用反应2MgO+Si
2Mg↑+SiO2获取镁，每生成1mol Mg时，下列说法不正确的是
A.消耗的MgO质量为40gB.断裂Si-Si键的数目为NA
C.转移的电子数为2NAD.生成镁蒸气体积为22.4L
【答案】D
【解析】
A、每生成1mol Mg，会消耗1molMgO，其质量为1mol×40g/mol=40g，故A不符合题意；
B、每生成1mol Mg，会消耗0.5molSi，断裂Si-Si键0.5mol×2=1mol，其数目为NA，故B不符合题意；
C、每生成1mol Mg时，Mg元素化合价从+2价降低为0价，转移电子的物质的量为1mol×2=2mol，其数目为2NA，故C不符合题意；
D、未告知是否处于标准状况，故无法计算镁蒸气的体积，故D符合题意；
故答案为D。
【题目】纳米磷酸钙是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。将含有脲酶的Na3PO4溶液加入处于高速搅状态的尿素[CO(NH2)2]、CaC12和盐酸混合液中，可制得纳米磷酸钙。
已知:①CO(NH2)2+H2O
2NH3+CO2
②25℃时，H3PO4的Ka1=7.5×10-3 、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13；Ca3(PO4)2的Ksp=3.3×10-9。
（1）实验过程若降低搅拌速率，可能造成的不良后果是___________。
（2）尿素水解液呈碱性，则c(
)___________ c(
)(填“>”或“<”)
（3）混合后，溶质的初始浓度如下表
物质 | CaCl2 | HCl | NaH2PO4 | NaCl | 尿素 | 脲酶 |
初始浓度 mol/L | 0.25 | 5×10-3 | 0.05 | 1 | 1.0 | 20U/mL |
①生成
的离子方程式为___________。
②初始时刻，溶液中含磷微粒浓度从大到小的顺序为___________。
③判断此时能否生成Ca3(PO4)2沉淀___________ (列式计算) 。
（4）上述实验条件下，溶液的浊度、pH与反应时间t的关系如图所示，实验表明，pH在7.8-8.1之间出现周期性振荡，相关分析不正确的是___________ (填序号) 。
A．振荡周期内，PO43-浓度不变
B．随着尿素水解反应的进行，pH升高
C．随着磷酸钙沉淀的生成，pH下降
D．尿素水解速率和磷酸钙沉淀速率的差异引起pH周期性振荡
【题目】已知 1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 143kJ，18g 水蒸气变成液态水放出 44kJ 的热量。其他相关数据如下表：则表中 x 为( )
O=O | H-H | H-O(g) | |
1mol 化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | x |
A.920B.557C.463D.188
