题目内容
【题目】钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3＋ | 2.1 | 3.1 |
Y3＋ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
请回答下列问题：
(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。
(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
①最好选用盐酸和________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式_______________________________________________。
(3)为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH＝b发生反应的离子方程式为___________________________________________；
检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是_________________________________________。
(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式_____________________________________。
【答案】工业黏合剂、制备硅胶、木材防火剂等 B BeO22-＋4H＋===Be2＋＋2H2O 3.1～6.0 Y3＋＋3NH3·H2O===Y(OH)3↓＋3NH4+ 取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3＋完全沉淀，反之则未完全沉淀 Y2(C2O4)3·nH2O
Y2O3＋3CO↑＋3CO2↑＋nH2O
【解析】
钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），加入氢氧化钠共熔后水溶过滤得到Na2SiO3、Na2BeO2溶液，沉淀为Y（OH）3和Fe2O3，加入稀盐酸溶解后加入氨水调节溶液pH在3.7<a<6.0范围沉淀铁离子，沉淀A为Y（OH）3；继续加入氨水调节溶液pH在8.2以上加入草酸得到Y2（C2O4）3，过滤、水洗、煅烧得到Y2O3粉末，由铍元素和铝元素化学性质相似入手，可分析制得Be（OH）2沉淀的试剂及方程式，结合题干信息推测相应生成物，进而写出相应方程式。
(1)Na2SiO3水溶液俗称水玻璃；
(2)①周期表中，铍、铝化学性质相似，根据NaAlO2类比推断；
②Na2BeO2与足量盐酸发生反应生成氯化铍、氯化钠和水；
(3)目的为使Fe3＋沉淀完全，而不影响Y3＋；
(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体产生。
(1)Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，常用于工业黏合剂、制备硅胶、木材防火剂等；
(2)①周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似，欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，根据Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断；加过量的盐酸，硅酸钠反应生成硅酸沉淀，Na2BeO2的反应生成氯化铍溶液，再加入过量氨水沉淀铍离子，故选B；
②Na2BeO2与足量盐酸发生反应生成氯化铍、氯化钠和水，反应的离子方程式为BeO22-＋4H＋===Be2＋＋2H2O；
(3)三价铁离子开始沉淀到沉淀完全的pH范围为2.1～3.1；钇离子开始沉淀和沉淀完全的pH为6.0～8.2；所以使Fe3＋沉淀完全，须用氨水调节pH＝a，3.1＜a＜6.0；继续加氨水调节pH＝b发生反应的离子方程式为Y3＋＋3NH3·H2O===Y(OH)3↓＋3NH4+；
(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体产生，草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式为Y2(C2O4)3·nH2OY2O3＋3CO↑＋3CO2↑＋nH2O。
【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为－57.3kJ/mol）______________________。
(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为________________________。
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：
实验序号 | 起始温度 | 终止温度 | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.4 | 20.6 | 23.6 |
4 | 20.1 | 20.3 | 26.9 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_____(结果保留一位小数)。
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ (填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)。
(5)利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是（_______）
A．利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液
B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度
C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失
D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度
