题目内容
【题目】常温下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是( )
A. HR为强酸 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. b点溶液中c(NH)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D. a~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
【答案】D
【解析】A.根据图知,0.1mol/L的HR溶液pH>1,说明HR部分电离,则HR为弱酸,A错误;B.酸或碱抑制水电离,且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大,其抑制水电离程度越大,含有弱离子的盐促进水电离,a溶液呈酸性抑制水电离,b点溶液恰好反应,生成的盐水解,促进水的电离,B错误;C.b点溶液的pH=7,则溶液中存在c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒得c(NH4+)=c(R-),该点溶液中水电离程度很小,所以离子浓度大小顺序是c(NH4+)=c(R-)>c(OH-)=c(H+),C错误;D.离子积常数只与温度有关,温度不变,离子积常数不变,所以这几点溶液中离子积常数不变,D正确;答案选D。
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【题目】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机,提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关,这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL(标况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段时间内反应速率最大:__________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____________(填字母序号)。
A.KCl溶液 B.浓盐酸 C.蒸馏水 D.CuSO4溶液
(2)如图为原电池装置示意图:
①将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,作负极的分别是_______(填字母)。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片
C.铝片、铝片 D.铜片、铜片
写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式:_______________。
②若A为Cu,B为石墨,电解质为FeCl3溶液,工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式:________;该电池在工作时,A电极的质量将_____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3,则转移电子的数目为_______。
【题目】下列与新冠肺炎防疫和检测有关的过程中,没有发生化学反应的是( )
A | B | C | D |
以丙烯为原料制备熔喷聚丙烯,作为医用外科口罩的材料 | 电解饱和食盐水制备消毒液,对公共场所进行消毒 | 使用明矾作为絮凝剂,对采集水样进行前处理 | 使用液氨作为制冷剂, 对疫苗进行低温保存 |
A.AB.BC.CD.D