题目内容

1．根据所学，回答下列问题：
（1）①的系统命名为：2，4-二甲基-3-乙基己烷．
②3-甲基-2-丁醇的结构简式：CH3CH（OH）CH（CH3）2．
③乙二酸俗称草酸．
（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响．
①比较沸点＜  （填“＞”“＜”或“=”，下同）
②比较水溶性：＜
③比较酸性：＞CH3COOH（提示：类比酚与醇的酸性）
（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用．
①请写出甲苯合成TNT的反应方程式：；
②请写出乳酸（）在催化剂条件下，合成聚乳酸（PLA）的反应方程式：．

分析 （1）①的最长碳链为6，分别在2、4号碳上含有1个甲基，在3号碳上含有1个乙基；②3-甲基-2-丁醇的结构简式为：CH3CH（OH）CH（CH3）2；③乙二酸俗称草酸；
（2）①碳原子数越多，羟基数越多，沸点越高；
②醛与水以任意比混溶，烷烃难溶于水，甲基降低醛基的溶解度；
③苯甲酸中羧基上的氢离子电离后形成的负离子和苯环的共轭结构发生共轭；
（3）①把浓H2SO4，浓HNO3和甲苯混合加热制备TNT，是苯环上氢原子被硝基取代生成三硝基甲苯，依据原子守恒配平化学方程式；
②乳酸通过酯化反应进行的缩聚反应生成聚乳酸．

解答 解：（1）①的最长碳链为6，分别在2、4号碳上含有1个甲基，在3号碳上含有1个乙基，正确命名为：2，4二甲基-3-乙基己烷，故答案为：2，4-二甲基-3-乙基己烷；
②3-甲基-2-丁醇的结构简式为：CH3CH（OH）CH（CH3）2，故答案为：CH3CH（OH）CH（CH3）2；
③乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体，故答案为：草酸；
（2）①碳原子数越多，羟基数越多，沸点越高，丙三醇中含有3个C和3个羟基，中含有3个C和2个羟基，故丙三醇的沸点高于，故答案为：＜；
②醛与水以任意比混溶，烷烃难溶于水，甲基降低醛基的溶解度，所以水溶性：＜，故答案为：＜；　　
③苯甲酸中羧基上的氢离子电离后形成的负离子和苯环的共轭结构发生共轭，使苯甲酸根离子比乙酸根离子更稳定，所以酸性苯甲酸强，故答案为：＞；
（3）①把浓H2SO4，浓HNO3和甲苯混合加热制备TNT的化学方程式为：，故答案为：；
②乳酸通过酯化反应进行的缩聚反应生成聚乳酸，反应方程式为：，故答案为：．

点评 本题主要考查的是有机化合物的命名与结构简式的书写、有机物熔沸点以及酸性强弱的比较，有机化学反应方程式的书写等，综合性较强，有一定的难度．

练习册系列答案
相关题目
18．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高价含氧酸的分子式为（　　）
A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO4
19．为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：（查阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关．）
Ⅰ电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体．该电极的电极反应式为：Fe2++2e-=Fe．
Ⅱ电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊．吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉-KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色．
结论：电解过程中产生了Fe3+，同时水解产生了红褐色物质．
（1）加盐酸酸化时发生的反应是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用离子方程式表示）．
（2）对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想：
猜想①：Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+；
猜想②：Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+；
猜想③：…．
（3）设计实验验证猜想①
供选择的试剂：1mol/L FeSO4溶液、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸馏水
操作现象和结论
①取一定量2mol/LNaCl溶液，调节溶液pH为4.91；再以相同装置进行电解．
②电解相同时间后，若电极b表面无气泡，取少量阳极附近的溶液，
滴入淀粉KI溶液．		若溶液不变蓝，证明猜想①不成立
若溶液变蓝，证明猜想①可能成立．
9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）＜c（ Cl-）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
D．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
16．（1）由Zn-Cu-硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：
①上述原电池的正极是：Cu，电极反应式：2H++2e-=H2↑．
②若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：Zn，负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；正极电极反应式：Cu2++2e-═Cu．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为12.9g．
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
装置
现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极的电极反应式是：A-2e-═A2+．
②装置乙中正极的电极反应式是：Cu2++2e-═Cu．
③装置丙中溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
6．同温同压下，下列各反应均为放热反应，则各热化学方程式中Q数值最小的是（　　）
A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H1=-Q1B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H2=-Q2
C．2A（g）+B（g）=2C（l）△H3=-Q3D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H4=-Q4
13．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
温度（ T ）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）从上表可推断，反应①是吸热（填“放”或“吸”）热反应；
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3平衡常数为K3
a．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；可推断反应③是吸（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有BD．
A．缩小容器体积  B．升高温度  C．使用合适的催化剂  D．设法减少CO的量  E．降低温度
b．根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=Q1-Q2．
10．为测定某卤代烃的组成，某同学设计实验如下：①量取该卤代烃液体11.4mL，加入适量NaOH溶液，加热反应至液体不分层；②冷却后用稀硝酸酸化，再加入过量硝酸银；③过滤沉淀，洗涤沉淀2～3次；④将沉淀干燥后称重．
回答下列问题：
（1）①中加入NaOH的目的是中和卤代烃水解产生的氢卤酸，使水解完全
（2）②中加入过量硝酸银的目的是使卤离子完全沉淀
（3）若②中生成的沉淀为淡黄色，则该卤代烃中的卤原子是Br
（4）若称得沉淀的质量为37.6g，又测得卤代烃的密度为1.65g•mL-1，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍．则该卤代烃分子中含有2个卤原子．
（5）写出该卤代烃可能的结构简式：CH2BrCH2Br、CH3CHBr2．
11．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（　　）
A．CH3COOCH3B．HCHOC．HCOOHD．CH3OH

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网