题目内容
9．烷基取代苯
可被酸性高锰酸钾溶液氧化为
（苯甲酸），但若烷基R中直接与苯环相连接的碳原子上没有C-H键，则不容易被氧化得到苯甲酸．据此判断，分子式为C11H16的一烷基取代苯，可以被氧化为苯甲酸的异构体共有（ ）| A． | 6种 | B． | 7种 | C． | 8种 | D． | 9种 |
分析 从题意可知，该苯的同系物的各同分异构体的苯环上都只有一个侧链，在写其同分异构体时，可以把苯环看作是C5H12的一个取代基，这样只要写出C5H12的3种同分异构体，结合烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C-H键，则不容易被氧化得到
来解答．
解答 解：由题意可知，该苯的同系物的各同分异构体的苯环上都只有一个侧链，在写其同分异构体时，可以把苯环看作是C5H12的一个取代基，这样写出C5H12的3种异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、
C（CH4）2，其一取代苯共有7种异构体．分别是
、
、
、
、
、
、
．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，注意苯环可以看做取代基，难度不大．
练习册系列答案
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| X | ||
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18．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高价含氧酸的分子式为（ ）
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19．
为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：（查阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关．）
Ⅰ电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体．该电极的电极反应式为：Fe2++2e-=Fe．
Ⅱ电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊．吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉-KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色．
结论：电解过程中产生了Fe3+，同时水解产生了红褐色物质．
（1）加盐酸酸化时发生的反应是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用离子方程式表示）．
（2）对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想：
猜想①：Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+；
猜想②：Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+；
猜想③：…．
（3）设计实验验证猜想①
供选择的试剂：1mol/L FeSO4溶液、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸馏水
为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：（查阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关．）Ⅰ电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体．该电极的电极反应式为：Fe2++2e-=Fe．
Ⅱ电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊．吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉-KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色．
结论：电解过程中产生了Fe3+，同时水解产生了红褐色物质．
（1）加盐酸酸化时发生的反应是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用离子方程式表示）．
（2）对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想：
猜想①：Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+；
猜想②：Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+；
猜想③：…．
（3）设计实验验证猜想①
供选择的试剂：1mol/L FeSO4溶液、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸馏水
| 操作 | 现象和结论 |
| ①取一定量2mol/LNaCl溶液，调节溶液pH为4.91；再以相同装置进行电解． ②电解相同时间后，若电极b表面无气泡，取少量阳极附近的溶液， 滴入淀粉KI溶液． | 若溶液不变蓝，证明猜想①不成立 若溶液变蓝，证明猜想①可能成立． |