题目内容
【题目】如图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。
(1)单质F的化学式是___。
(2)写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式__。
(3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式:__,白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式__。
(4)溶液I中所含金属离子是__。
【答案】H2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al3+和Na+
【解析】
溶液E与氨水反应生成红褐色沉淀G,可知G是氢氧化铁,则红色物质A是Fe2O3;金属单质B能与强碱溶液反应,B是Al、F是H2、H是NaAlO2;Fe2O3与Al发生铝热反应生成氧化铝和铁,D是Al2O3、C是Fe;Fe与盐酸反应生成FeCl2,则E是FeCl2;NaAlO2与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝,氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,J是Al(OH)3,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。
根据以上分析,(1)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,所以单质F是氢气,化学式是H2。
(2)沉淀J是Al(OH)3,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液,反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(3)溶液E是FeCl2,加入氨水时,生成白色沉淀氢氧化亚铁,反应的离子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀,白色沉淀变为红褐色沉淀的化学反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(4)NaAlO2与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝,所以溶液I是中所含金属离子是Al3+和Na+。
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【题目】称取58.7克Ba(OH)2和BaCl2固体混合物,配成500mL溶液,把该溶液分成5等份后分别加入相同浓度不同体积的NaHCO3溶液,生成沉淀的质量如下表。已知加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时,反应后溶液呈中性。
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
NaHCO3溶液(mL) | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100.0 |
沉淀的质量(g) | 1.97 | 3.94 | 5.91 | 7.88 | 7.88 |
(1)NaHCO3溶液中溶质的物质的量浓度______________________。
(2)原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物质的量之比__________________________。