[题目]某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验.下列说法不正确的是A．①和②中发生的反应均为复分解反应B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C．一段时间后②中有胶冻状物质生成D．该实验能证明酸性强弱的顺序是:硫酸＞碳酸＞硅酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是

A．①和②中发生的反应均为复分解反应

B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

C．一段时间后②中有胶冻状物质生成

D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

【答案】B

【解析】

试题分析：A、①中发生的反应是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，②中发生CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3，两个反应都是复分解反应，故说法正确；B、硅酸钠溶液属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，滴入酚酞变红，故说法错误；C、根据选项A的分析，生成硅酸胶体，故说法正确；D、根据酸性强的制取酸性弱的，即硫酸>碳酸>硅酸，故说法正确。

练习册系列答案

中考英语话题复习浙江工商大学出版社系列答案

（1）粗盐水中含有的阳离子有_______，阴离子有__________。

（2）加入BaCl2溶液的目的是（用离子方程式表示）_________。

（3）生成沉淀C的离子方程式是______。

（4）D中所含离子有_______。

（5）E的主要成分的化学式是____。

（6）用文字描述加入适量盐酸的目的是________。

（7）某同学认为加入过量K2CO3溶液与加入过量Na2CO3溶液同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由______________。

【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=
（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ．请回答下列问题：

①图中△H=KJmol﹣1；
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，
（4）①如图2是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2 ，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q22Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

【题目】某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

(1)B中的现象是________________。

(2)写出C中反应的化学方程式：_______________________________________。

(3)D的作用是___________________________________________________，

反应的离子方程式为_______________________________________________。

(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是________________________，

反应的离子方程式为_______________________________________________。

【题目】下列说法正确的是( )

A. 碳酸钙的摩尔质量是100g

B. 摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位

C. 阿伏加德罗常数的符号为NA，约为6.02×1023mol-1

D. 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L

【题目】[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 ．
①Mn2+基态的电子排布式可表示为．
②NO3﹣的空间构型是（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2 ， HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为．
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为．
③1mol CO2 中含有的σ键数目为．
（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣ ．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为．

【题目】石墨烯[如图（a）所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图（b）所示]．

（1）图（a）中，1号C与相邻C形成σ键的个数为．
（2）图（b）中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角（填“＞”“＜”或“=”）图（a）中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有（填元素符号）．

【题目】在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL﹣1 ．下列叙述不正确的是（）
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02molL﹣1min﹣1
B.在5min时，容器内D的浓度为0.2molL﹣1
C.该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大
D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol

【题目】2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）
A.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行
D.催化剂V2O5能增大该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

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