Question

19．关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 等浓度等体积的NaHSO₃溶液与NaClO溶液混合后：c（Na⁺+c（H⁺）═c（HSO₃^-）+c（ClO^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• C． 等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：$\frac{1}{2}$ c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• D． 标况下，将2.24LSO₂气体通入到100ml 1mol•L^-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：
  c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、尽管铵根离子水解，由于水解微弱，而（NH₄）₂SO₄溶液中的c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
B、次氯酸钠具有强氧化性，亚硫酸氢钠具有较强的还原性，二者要发生氧化还原反应：NaClO+NaHSO3=NaCl+NaHSO₄，氯化钠和硫酸氢钠均为强电解质，在水中完全电离，氯化钠生成钠离子和氯离子，硫酸氢钠生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，根据二者的化学式，可以得出物料守恒为c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（SO₄^2-）；
C、根据物料守恒分析解答；
D、标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol•L-1的NaOH溶液中，生成亚硫酸氢钠，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度．

解答 解：A、尽管铵根离子水解，由于水解微弱，而（NH₄）₂SO₄溶液中的c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），所以离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、次氯酸钠具有强氧化性，亚硫酸氢钠具有较强的还原性，二者要发生氧化还原反应：NaClO+NaHSO3=NaCl+NaHSO₄，氯化钠和硫酸氢钠均为强电解质，在水中完全电离，氯化钠生成钠离子和氯离子，硫酸氢钠生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，根据二者的化学式，可以得出物料守恒为c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（SO₄^2-），溶液中无亚硫酸根和亚硫酸氢根离子，故B错误；
C、根据物料守恒，钠离子的物质的量是碳所以存在形式的2倍，所以离子浓度大小为：$\frac{1}{2}$ c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D、标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol•L-1的NaOH溶液中，生成亚硫酸氢钠，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度．则该溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，学生要注意守恒思想在解题中的应用，特别易错的是B选项，次氯酸根离子的强氧化性，难度较大．