题目内容

8．H、C、O、N、S、Cl是常见的几种非金属元素．
（1）O元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，O元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为188O，O2-的离子结构示意图为．
（2）H2S的沸点比H2O低，是因为水分子间存在氢键．
（3）Cl元素的非金属性强于S元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，原子半径递减，得电子能力增强，非金属性增强．
（4）将CS2滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，溶液颜色褪去并析出硫黄，同时放出CO2，写出该反应的化学式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O．
（5）S4N4的结构如图，其不溶于水，溶于苯、二硫化碳等溶剂． S4N4的晶体类型是分子晶体．用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化学反应方程为6S2Cl2+16NH3═S4N4+S8+12NH4Cl，上述反应过程中，破坏或形成的微粒间作用力有离子键、极性键、非极性键、配位键、范德华力（任写两种 ）．
（6）A与SO2属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下A是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体．A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A和一种原子个数之比为1：1的黑色固体B．写出上述制备A的化学反应方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O↑+CuS．

分析 （1）氧原子有2个电子层，最外层有6个电子，周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子；O元素的一种中子数为10的同位素，则其质子数为8，质量数为10；氧离子核内有8个质子，核外有2个电子层，分别容纳2，8个电子；
（2）水分子中存在氢键，氢键的存在能够使物质的熔沸点升高；
（3）同周期元素随着原子序数的递增，原子半径递减，得电子能力增强，非金属性增强；
（4）二硫化碳与高锰酸钾在酸性环境下发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫、二氧化碳和水；
（5）晶体的构成微粒确定晶体类型，由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成的晶体为原子晶体；该反应6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl的NH3中含有极性键和范德华力、氯化铵中含有配位键、极性键和离子键，S8中含有范德华力和非极性键，S4N4中含有范德华力和极性键；
（6）A与SO2属于等电子体，常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体，则A为S2O，根据元素守恒和电子得失守恒可写出制取A的化学方程式．

解答 解：（1）氧原子有2个电子层，最外层有6个电子所以其在周期表中位置：第二周期第ⅥA 族；质子数为8，质量数为10的原子符号为：188O；  氧离子核内有8个质子，核外有2个电子层，分别容纳2，8个电子，离子结构示意图：；
故答案为：第二周期第ⅥA 族； 188O；；
（2）水分子中存在氢键，氢键的存在能够使物质的熔沸点升高，
故答案为：水分子间存在氢键；
（3）Cl元素和S元素位于同周期，同周期元素随着原子序数的递增，原子半径递减，得电子能力增强，非金属性增强；
故答案为：原子半径递减，得电子能力增强；
（4）二硫化碳与高锰酸钾在酸性环境下发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫、二氧化碳和水，化学方程式：5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O；
故答案为：5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O，；
（5）S4N4的晶体是由分子构成的，属于分子晶体，该反应6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl的NH3中含有极性键和范德华力、氯化铵中含有配位键、极性键和离子键，S8中含有范德华力和非极性键，S4N4中含有范德华力和极性键，所以破坏的作用力有：离子键、极性键、非极性键、配位键、范德华力；
故答案为：分子晶体；离子键、极性键、非极性键、配位键、范德华力；
（6）A与SO2属于等电子体，常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体，则A为S2O，
（1）根据元素守恒和电子得失守恒可知，CuO和S反应生成S2O，同时生成一种黑色固体B应为CuS，反应的化学方程式为CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O+CuS，
故答案为：CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O+CuS．

点评 本题考查了化学用语的使用、方程式的书写、化学键类型的判断、氢键对物质性质的影响，熟悉相关知识是解题关键，题目难度较大．

练习册系列答案
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18．下列有关说法中不正确的是（　　）
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19．关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：c（Na++c（H+）═c（HSO3-）+c（ClO-）+2c（SO32-）+c（OH-）
C．等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：$\frac{1}{2}$ c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．标况下，将2.24LSO2气体通入到100ml 1mol•L-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：
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16．下列各组数据关系中，前者比后者的大是（　　）
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C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目
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3．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料
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13．能用来鉴别乙醇、苯、己烯三种无色液体的一种试剂是（　　）
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20．常温下，下列是人体中几种体液的正常pH，碱性最强的是（　　）
A．血浆（7.35～7.45）B．胰液（7.5～8.0）C．胃液（0.9～1.5）D．唾液（6.6～7.1）
17．CH2=CH-COOH能发生的反应是（　　）
①加成②酯化③氧化④银镜⑤置换⑥加聚．
A．除④以外B．只有①③⑥C．只有①④⑤⑥D．全部
18．（CN）2、（SCN）2等的性质与卤素单质相似，在化学上称为“类卤素”；CN-、SCN-等的性质也与卤离子相似，称为“类卤离子”；不同卤原子能组成卤素互化物，如溴化碘IBr，下面叙述正确的是（　　）
A．（CN）2在碱溶液中生成CN-和OCN-
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C．均能在空气中燃烧
D．IBr与苯发生取代反应生成溴苯和碘化氢

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