题目内容

浓HCl和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)====CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（   ）
①CO2   ②HCl   ③H2O   ④O2
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
A
此题提供了一条信息，Ca(ClO2)中和浓HCl中可以归中到0价的Cl2。②漂白粉贮存很久，意味着有CaCO3生成。CaCO3和HCl可产生CO2。③浓HCl有挥发性，可挥发出HCl。④整个体系夹带着水汽。
练习册系列答案
相关题目
有关层析法的说法错误的是
A．层析法又称色层法、色谱法，最初源于有色物质的分离
B．层析法对无色物质没有分离能力
C．用粉笔也可以对叶绿素a和叶绿素b进行柱上层析，原理与纸上层析一致
D．层析法要求流动相对被分离物质有合适的溶解度
3位同学设计了下列3个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2，又含有CO2。
方案1：将无色气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊。即可证原无色气体中含有SO2，又含有CO2。
方案2：将无色气体通入溴水，溴水褪色又应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有 SO2，又含有CO2。
方案3：将无色气体通入品红试液后再依次通入酸化KMnO4溶液、品红溶液，最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅品红试液不褪色，石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO2，又含有CO2。
试回答上述3个方案中，能证明原无色气体中既有SO2，又有CO2的方案是：               简述其理由是                   。
某学生要用50 mL NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液，已知CO2气体在通入NaOH溶液过程中极易生成NaHCO3，且无明显现象。
实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液　②37％的盐酸　③37％的硫酸　④14％的盐酸　⑤大理石⑥饱和NaHCO3溶液
实验室有下列仪器：量筒，烧杯，橡皮管，玻璃导管，分液漏斗，烧杯，洗气瓶，酒精灯。
已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100 g H2O）
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
Na2SO4
NaHSO4
NaOH
15.9
8.4
35
35.5
20
40
小题1:本实验除了下面图给的仪器外，还应有：　　　　（仪器安装补完整）。

小题2:实验为保证制得Na2CO3的纯度，应选用的药品，除①外，还应需要：　　　　。
小题3:简要叙述实验步骤，直到制得纯碳酸钠溶液　　　　　　　　　　　　　　。
小题4:根据给出的溶解度表，若保证在配制过程中不会有晶体析出，所用氢氧化钠溶液中含NaOH的质量分数的最大值是多少（写出计算步骤和必要的文字说明）？
某一元醇A10g跟乙酸反应，生成乙酸某酯11.17g，反应后回收A 1.8g，A的相对分子质量接近于（   ）
A．88B．102C．116D．196


（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、                              。
②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是             。
（2）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。
装置B中可能观察到的现象是                 。
（3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为(填字母)：装置B中可能观察到的现象是                。
醛可与NaHSO3饱和溶液发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠：

反应是可逆的。在通常条件下有70％～90％的原料向正反应方向转化。
(1)若氯苯中含有杂质苯甲醛，要除去此杂质，可作用的试剂是____，反应的化学方程式为：____；分离的方法是____。
(2)若使CH3—CHOH—SO3Na转化为乙醛，可采用的试剂是____，反应的化学方程式为____，分离的方法是____。
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用               （选填序号）。
A．生石灰          B．碱石灰         C．五氧化二磷          D．烧碱
（2）B装置的作用                          ；E装置的作用                    。
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                           。
（4）装置F中发生反应的化学方程式是                                        。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                                                     。
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
                                                                                      。
已知NH3极易溶于水，难溶于有机溶剂，下列装置宜用于NH3尾气吸收的是（　　）
A．B．C．D．

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