题目内容

有关层析法的说法错误的是
A．层析法又称色层法、色谱法，最初源于有色物质的分离
B．层析法对无色物质没有分离能力
C．用粉笔也可以对叶绿素a和叶绿素b进行柱上层析，原理与纸上层析一致
D．层析法要求流动相对被分离物质有合适的溶解度
B
由层析法的原理可知层析法也适用于无色物质的分离，但要观察到明显的现象，需要合适的显色、鉴定方法。
练习册系列答案
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Ⅰ.为制取较纯净的溴苯和验证反应机理，某化学课外小组设计了实验装置（如右图）。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式                        
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是                                        。
（3）C中盛放CCl4的作用是                        。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。设计另外一种方案证明之（写出操作、现象及结论）                                         
Ⅱ.含苯酚的工业废水处理的参考方案如下：

回答下列问题：
（1）设备①进行的是操作____________(填写操作名称)，实验室这一步操作所用的仪器是：____________；
（2）由设备②进入设备③的物质A是                  ，由设备③进入设备④的物质B是                            ；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为_____________________；
（4）在设备④中, 物质B的水溶液和CaO反应，产物是         、      和水，可通过________操作(填写操作名称)分离产物；
（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、______、______。
（17分）
（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

①请简述检验它的气密性的方法               。
②利用右图所示装置可以制取      气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）。
（2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

①189g·L-1硝酸的物质的量浓度为        。
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是         。
③当找末止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是       。B装置烧杯中液体的作用是            。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？             。
⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是     （用含a和b的代数式表示）。
⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是        。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
实验步骤
操作
现象与结论
第一步
取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
 
第二步
 
若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+
制备、分离和提纯物质是化学研究的一个重要内容，下列有关说法正确的是
A．分馏和蒸馏的原理相同，且都为物理变化
B．木炭和焦炭的制取原理相同，且都为物理变化
C．用海水等为原料制取氯化钠和碳酸钠的原理相同，且都为物理变化
D．工业制铝和铁的方法相同，所发生的变化都为化学变化
（17分）工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱（纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%）。涉及到的化学方程式有：

NH3+CO2+H2O → NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）→ NaHCO3↓+NH4Cl，。请回答：
（1）工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，其主要原因是     。
（2）现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计如下方案，请你帮助他们完成如下实验。
甲：用     （填实验仪器）称取10.0g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是     。
乙：准确称取10.00g样品后，用     （填实验仪器）配成1000mL溶液，用
   式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。
丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表：
分析与计算
分组
计算样品中碳酸钠的质量分数
实验结果的评价
实验失败的主要原因及对结果的影响
甲
 
失   败
 
乙
 
成   功
 
丙
 
成   功
 
现有如下的实验用品：

（I）玻璃仪器及其他仪器：试管、锥形瓶、园底烧瓶、集气瓶、长颈漏斗、球形漏斗、分液漏斗、酒精灯、白玻片、火柴、橡胶管及部分组合仪器（双、孔橡皮塞与玻管的组合）
（II）化学药品：双氧水、二氧化锰、木条
请选择上述仪器并设计制备氧气的最佳实验装置，且收集一瓶氧气。
回答以下问题：
①从科学性、可行性、简约性、安全性角度分析，最佳实验装置中应该选择的仪器编号是＿＿＿＿（每种仪器只能取用一次）；
②仪器装配的原则是＿＿＿＿；
③你在装配过程中第一个所选择的玻璃仪器是＿＿＿；
④仪器装配完成后的第一个实验操作是＿＿＿＿。
⑤请设计一实验用于验证收集的气体是氧气，并叙述其检验过程。
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
D．定容时俯视观察刻度线和液面
浓HCl和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)====CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（   ）
①CO2   ②HCl   ③H2O   ④O2
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是（　 ）
A．蒸馏水B．氢氧化钾溶液
C．稀盐酸D．热的浓盐酸

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