Question

3位同学设计了下列3个实验方案以验证某无色气体中既含有SO₂，又含有CO₂。
方案1：将无色气体通入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，反应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊。即可证原无色气体中含有SO₂，又含有CO₂。
方案2：将无色气体通入溴水，溴水褪色又应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有 SO₂，又含有CO₂。
方案3：将无色气体通入品红试液后再依次通入酸化KMnO₄溶液、品红溶液，最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、KMnO₄溶液颜色变浅品红试液不褪色，石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO₂，又含有CO₂。
试回答上述3个方案中，能证明原无色气体中既有SO₂，又有CO₂的方案是：               简述其理由是                   。

Answer 1

符合上述实验程序的应是方案3。检验SO₂存在→除SO₂→证明SO₂不存在→证明CO₂存在

分析时一要考虑SO₂与CO₂的共性是均能使澄清石灰水变浑，二要考虑到二者的区别，SO₂具有还原性，并能使品红褪色，CO₂不具备这些性质。三要考虑能使酸性KMnO₄溶液、溴水褪色的物质不仅有SO₂，还有H₂S、C₂H₄、C₂H₂等。因此证明既有SO₂又有CO₂的实验程序一般应为：检验SO₂存在→除SO₂→证明SO₂不存在→证明CO₂存在。