题目内容

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用               （选填序号）。
A．生石灰          B．碱石灰         C．五氧化二磷          D．烧碱
（2）B装置的作用                          ；E装置的作用                    。
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                           。
（4）装置F中发生反应的化学方程式是                                        。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                                                     。
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
                                                                                      。
（1）C；（2）干燥氨气；除去氯气中的氯化氢；（3）使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀；（4）MnO2 + 4HCl(浓)△MnCl2 + Cl2↑+2H2O；（5）3Cl2 + 8NH3＝N2 + 6NH4Cl；（6）在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中。
（1）装置A制取氨气，可用浓氨水与碱石灰（或烧碱或生石灰等），但部能用五氧化二磷，因其与水反应后生成磷酸，能与氨水反应；（2）B装置中盛放的碱石灰，用来干燥氨气；E装置中盛放的饱和食盐水，用来除去氯气中混有的氯化氢气体；（3）由于氨气的密度小，氯气的密度大，密度小氨气的从长管进入向上扩散，密度大的氯气从短管进入向下扩散，这样能较快的充分的混合；（6）黄绿色的气体是氯气，依据氯气的性质，可用烧碱溶液吸收。
练习册系列答案
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配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
D．定容时俯视观察刻度线和液面
浓HCl和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)====CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（   ）
①CO2   ②HCl   ③H2O   ④O2
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成份是CO、H2，还含有CO2和水蒸气请用下列装置设计一个实验，如图以确认上述混合气中含有CO和H2。

（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）
混合气→（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（   ）。
（2）确认混合气中有H2的实验现象是______；
其理由是_______________。
在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”，请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上速铁的氧化物和“引火铁”，实验中必须使用普通铁粉、6molL-1盐酸，其它试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是       
烧瓶B的作用是       ；
烧瓶C的作用是        
在试管D中收集得到的是        
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是        
分液漏斗H中应加入         
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应字母）          
（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是         
（5）试管E中发生反应的化学方程式是         
（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；E管中反应开始后，在F出口处应         
下图Ⅰ、II、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2,则可选择        ；（填序号）
若用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，则可选择             ；（填序号）
若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置          ，（填序号）用离子方程式表示制取氯气的反应原理是                                  。
（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从         口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是                                          。
（3）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为            mol/L。
可以用向下排空气法收集的气体是（　　）
A．NOB．H2C．SO2D．NO2
实验室可用如图所示装置干燥、收集气体R，则R可能是（　　）
A．NOB．NO2C．H2D．Cl2
乙烯与液溴作用制取1，2-二溴乙烷的装置如下．（D中试管里所装物质为液溴）
1，2-二溴乙烷的主要物理性质见下表：
熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3溶解性
9.79131.42.18难溶于水，易溶于醇、醚等
（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是______．
（2）C和E中，所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C______；E______．
（3）写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化学反应方程式______；______．

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