Question

14．下列叙述正确的是（　　）

• A． 醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
• B． 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄C1至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
• C． 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）

Answer 1

分析 A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；
B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH；
C、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），以此分析；
D、pH=5.6，说明c（H⁺）＞c（OH^-），据电荷守恒分析．

解答 解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故A错误；
B、在氨水中存在电离平衡，当加入NH₄Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B错误；
D、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述两个式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正确；
D、pH=5.6，说明c（H⁺）＞c（OH^-），据电荷守恒c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电离平衡及pH的有关计算，学生应注意酸的溶液的pH在常温下一定小于7，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可．