原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关.也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是( )A．由Al.Cu.稀H2SO4组成原电池.其负极反应式为:Al-3e-=Al3+B．由Mg.Al.NaOH溶液组成原电池.其负极反应式为:Al-3e-+3OHˉ=Al(OH)3C．由Fe.Cu.FeCl3溶液组成原电池.其负极反应式为:Fe-2e-=Fe2+D．由F 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^-=Al³⁺
	B．	由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^-+3OHˉ=Al（OH）₃
	C．	由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺
	D．	由Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，开始时其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

分析 A．原电池放电时，铝易失去电子而作负极；
B．原电池中，失电子发生氧化反应的电极是负极，该原电池中，铝和氢氧化钠反应而失去电子，则铝作负极；
C．原电池中，负极上失电子发生氧化反应，该原电池中，铁易失去电子而作负极；
D．Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸发生反应而失去电子，则铜作负极，用此电极电解硝酸银时，根据转移电子数相等计算消耗铜的质量．

解答解：A．该原电池中，铝易失去电子而作负极，负极反应式为：Al-3e^-=Al³⁺，放电时，故A正确；
B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠反应易失去电子而作负极，镁作正极，其负极反应式为：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故B错误；
C．该原电池中，铁易失去电子而作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺，故C正确；
D、Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，铜作负极，负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，故D正确；
故选B．

点评本题考查了原电池原理，易错选项是B和D，注意不能根据金属的活泼性确定原电池的正负极，要根据电极反应类型判断原电池的正负极，为易错点．

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2．

如表为元素周期表短周期的一部分．回答下列问题：
（1）A与B形成的阴离子化学式可能有CO₃^2-、C₂O₄^2-
（2）E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低，（填高低）原因是HF分子间存在氢键
（3）D在过量的B中燃烧的化学方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂D、E最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：HClO₄＞H₂SO₄．（用化学式表示）

2．硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：
2Na₂S（aq）+Na₂CO₃（aq）+4SO₂（aq）═3Na₂S₂O₃（aq）+CO₂（g）△H＞0
实验小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃.5SH₂O流程如下：

（1）吸硫装置如图所示．

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，装置C的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气

②为了提高SO₂的吸收率，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外可采用合理的措施是
增大SO₂的接触面积、控制SO₂的流速、适当升高温度等（写出两条）
③假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验
已知：室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO₃溶液，振荡	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解加入过量BaCl₂溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH	有白色沉淀生成，上层清液pH大于9.6	样品含NaOH

（2）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO₃固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶溶液的体积为V mL．则滴定的终点的实验现象是加入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不不变色c（Na₂S₂O₃）=$\frac{6000a}{214V}$mol/L．（用含“a”“V”算式表示）
已知：IO₃+5I+6H⁺═3I₂+3H₂O 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．

19．放射性同位素¹⁴C可用来推算文物的“年龄”．¹⁴C的含量每减少一半要经过约5730年．某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定¹⁴C还剩余$\frac{1}{8}$，推测该动物生存年代距今约为（　　）

6．（1）往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液，可以观察到的实验现象是：溶液变蓝，并产生无色气体，请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，2H₂O₂$\frac{\underline{\;Cu_{2}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）两个氧化还原反应的离子方程式如下：
①R³⁺+Cl₂+6OH^-=RO₃^-+2Cl^-+3H₂O ②5RO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺=5R³⁺+2MnO₄^-+7H₂O由此不能（填“能”或“不能”）得出Cl₂的氧化性比MnO₄^-强的结论，理由是两个反应是不在相同条件下进行的．

16．粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和C等．实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al₂O₃，其流程如图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO₂、Ca₂SiO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃等．
（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式Al₂O₃+NaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na AlO₂+CO₂↑．
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是提高烧结产物浸出率．
（3）浸出过程中，NaFeO₂可完全水解，水解反应的离子方程式为FeO₂^-+2H₂O?Fe （OH）₃↓+OH^-．
（4）操作b的名称是过滤，所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（5）“碳化”时生成氢氧化铝沉淀，沉淀的化学式为Al（OH）₃．

3．以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物M）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS-Na）的路线如下：

已知：①

回答下列问题：
（1）B的结构简式为

．
（2）甲苯→甲苯醛的反应类型为氧化反应；甲苯醛与

按1：1恰好反应生成两种酸性有机物，则另一种有机物的名称为乙酸．
（3）已知试剂a的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出生成M的化学方程式

．试剂c最好选用C（填字母序号）．
A．NaOH　　B．Na₂CO₃C．NaHCO₃　
（4）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C₉H₁₀O₂），X有多种同分异构体，其中苯环上只有一个取代基；能发生银镜反应；与Na作用有H₂产生，则X的结构简式为

．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	有机化合物都是从有机体中提炼出来的
	B．	有机物和无机物的性质完全不同
	C．	所有有机物均含有碳元素
	D．	所有有机物均含有氢元素

1．下列物质中，不能与小苏打反应的是（　　）?

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