题目内容
【题目】实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（ ）
A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸
B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl
C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出
D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸
【答案】B
【解析】
A.浓硫酸确实沸点更高，但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反应，A项错误；
B.
的平衡常数极小，正常情况下几乎不会发生。加入浓硫酸一方面可以极大地提高
浓度，另一方面浓硫酸稀释时产生大量热，利于产物
的挥发，因此反应得以进行，B项正确；
C.常温常压下，1体积水能溶解约500体积的氯化氢，因此产生氯化氢的原因并不是因为溶解度，C项错误；
D.高浓度的酸并不一定能制低浓度的酸，例如冰醋酸就无法通过这样的方式来制取盐酸，D项错误；
答案选B。
课堂全解字词句段篇章系列答案
步步高口算题卡系列答案
点睛新教材全能解读系列答案
【题目】下表给出了五种元素的相关信息，其中
、
、
、
为短周期元素。
元素 | 相关信息 |
| 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料 |
| 工业上通过分离液态空气获得它的一种单质，含它的另一种单质的浓度相对较高的平流层是保护地球地表环境的重要屏障 |
| 植物生长所需的主要元素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂 |
| 室温下其单质为粉末状固体，加热易熔化.该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| 它是人体不可缺少的微量元素，含该元素的合金是工业生产中不可缺少的金属材料，常用于建造桥梁、楼房等 |
根据上述信息填空：
（1）元素的原子含有________个能层，其中第二能层中的能级包括_________；画出的原子结构示意图：________________。
（2）与形成的某种化合物能和与形成的另一种无色化合物（这两种化合物分子中
与另一元素原子的个数比均为
）一起用作火箭推进剂，写出二者发生反应生成无毒物质的化学方程式：__________________________________。
（3）某矿藏主要含、
两种元素组成的化合物，它是我国生产某强酸的主要原料。试写出生产该强酸过程中第一阶段主要反应的化学方程式：________。