题目内容
【题目】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是
A. 五种元素中，原子半径最大的是W
B. Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C. 简单阴离子的还原性：Y＞W
D. Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
【答案】B
【解析】试题分析：W的单质是黄色固体，W是硫元素；原子序数依次增大，Q是氯元素；Y是氧元素；X是碳元素；只有Z是金属，Z一定是第三周期元素。五种元素中，原子半径最大的是Z，故A错误；Y与Z形成的金属氧化物都可以和盐酸反应，故B正确；简单阴离子的还原性：S2-＞O2-，故C错误；若Z是钠，氯化钠水溶液呈中性，故D错误。
【题目】（1）下列数据是对应物质的熔点（℃）
NaCl | Na2O | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
801 | 920 | 1291 | 190 | -109 | 2073 | -57 | 1723 |
据此作出的下列判断中，错误的是_____。
A 铝的化合物晶体中不存在离子晶体
B 表中只有BCl3、干冰是分子晶体
C 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D 不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si原子数目和Si﹣O键数目的比例为_____。
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
化学键 | Si-O | Si-Si | O=O |
键能/KJmol-1 | 460 | 176 | 498 |
Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)，该反应的反应热△H=__________。
（3）单质铝晶体晶胞特征如图乙所示．则晶胞中铝原子的配位数为_____，晶胞中存在两种空隙，分别是___________、___________。
【题目】烟气脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点。
（1）用NH3选择性脱除氮氧化物，有如下反应：
6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)
已知化学键的键能数据如下表：
化学键 | NO中的氮氧键 | N-H | N | O-H |
键能（kJ·mol-1） | a | b | c | d |
则该反应的ΔH=__kJ·mol-1。
（2）在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1。
实验测得：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）
①达平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数__k逆增大的倍数（填“＞”或“＜”或“＝”）。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡，CO的转化率为50%，则
=__。
（3）现利用反应除去汽车尾气中的NOx：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1。在密闭容器中发生该反应，催化反应相同时间，测得不同温度下NO的转化率a（NO）随温度的变化如图所示。由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是__。
（4）以连二硫酸根（S2O42-）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
①阴极区的电极反应式为__。
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为__mL。
