题目内容
2．下列图示的实验操作不能实现相应实验目的是（ ）| A． |  证明装置的气密性良好 | |
| B． |  证明乙醇与浓H2SO4共热生成了大量乙烯 | |
| C． |  证明SO2有还原性 | |
| D． |  用饱和食盐水与CaC2制备并收集C2H2 |
分析 A．利用液差法检验气密性；
B．乙醇与浓H2SO4共热发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，均能被高锰酸钾氧化；
C．白色沉淀为硫酸钡；
D．饱和食盐水与CaC2反应生成乙炔，且乙炔不溶于水．
解答 解：A．关闭止水夹，当长颈漏斗中液面高于烧瓶中液面，且一段时间不变，则气密性良好，故A正确；
B．乙醇与浓H2SO4共热发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，均能被高锰酸钾氧化，应除去乙醇的干扰，故B错误；
C．白色沉淀为硫酸钡，可知二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，证明SO2有还原性，故C正确；
D．饱和食盐水与CaC2反应生成乙炔，且乙炔不溶于水，则图中装置可制备并收集C2H2，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、有机物的制备及检验、氧化还原反应等，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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12．碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3．下列说法错误的是（ ）
| A． | 电池工作时，锌失去电子 | |
| B． | 电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH- | |
| C． | 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g | |
| D． | 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 |
13．有两组物质：①组CH4、聚乙烯、邻二甲苯 ②组2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是
（ ）
（ ）
| A． | ①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色 | |
| B． | ①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色 | |
| C． | ②组物质所有原子可以在同一平面内 | |
| D． | 邻二甲苯的一氯代物只有两种 |
10．加入铝粉有氢气产生的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Ba2+、Na+、I-、Fe3+ | B． | Mg2+、Cl-、NO3-、Al3+ | ||
| C． | K+、Cl-、HCO3-、SO42- | D． | Ba2+、Na+、Cl-、[Al（OH）4]- |
17．
甲、乙两个容器中，分别加入0.1 mol•L -1的 NaCl溶液与0.1 mol•L-1的AgNO3溶液后，以 Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为 （ ）
甲、乙两个容器中，分别加入0.1 mol•L -1的 NaCl溶液与0.1 mol•L-1的AgNO3溶液后，以 Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为 （ ）| A． | 2：2：4：1 | B． | 2：3：4：1 | C． | 1：4：2：2 | D． | 1：1：1：1 |
（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．
+（2n-1）H2O
+4NaOH$→_{△}^{水}$
+NaOOCCH2CH（OH）COOONa+HOCH2CH2OH+2H2O
等
11．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2X04和HY04．R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢．下列关系正确的是（ ）
| A． | 原子半径X＞Y | B． | 氢化物稳定性H2X＞HY | ||
| C． | 原子核内质子数R＜M | D． | 溶液碱性ROH＜MOH |
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