Question

【题目】控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)

A. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

B. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极；

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答。

详解：A、由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则甲中石墨电极上Fe3＋被还原，发生还原反应，A正确；

B、因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，乙中石墨电极上发生氧化反应，电极反应式为：2I--2e-＝I2，B正确；

C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，C正确；

D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，D错误；答案选D。