Question

【题目】有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（　　）

A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3

Answer 1

【答案】C

【解析】

MgCl2和Al2（SO4）3先与NaOH生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀，沉淀最大时，再加NaOH，Al（OH）3溶于NaOH，沉淀减少，Al（OH）3溶解消耗0.25V的NaOH溶液，设NaOH浓度为c,根据方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3的物质的量为0.25Vc，又根据Al2（SO4）3+6Na OH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4可知：Al2（SO4）3的物质的量为0.125Vc，消耗NaOH的量为0.125*6Vc =0.75Vc，MgCl2和Al2（SO4）3总共消耗NaOH 的物质的量Vc，MgCl2消耗NaOH的量为Vc-0.75Vc=0.25Vc，根据MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl知MgCl2的物质的量为0.25Vc/2=0.125Vc ，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为0.125Vc/0.125Vc =1:1,C正确，正确答案为C