题目内容
【题目】H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是( )
A. 该滴定可选用如图所示装置示剂;
B. 该滴定可用甲基橙作指;
C. Na2S2O3是该反应的还原剂;
D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol;
【答案】C
【解析】分析:A、Na2S2O3溶液显碱性;
B、根据碘遇淀粉溶液变蓝色分析解答;
C、根据Na2S2O3中S元素化合价变化分析;
D、根据Na2S2O3中S元素化合价变化解答。
详解:A、Na2S2O3溶液显碱性,应该用碱式滴定管,A错误;
B、溶液中有单质碘,加入淀粉溶液呈蓝色,碘与Na2S2O3发生氧化还原反应,当反应终点时,单质碘消失,蓝色褪去,B错误;
C、Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高到+2.5价,失去电子被氧化,作还原剂,C正确;
D、Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高到+2.5价,因此反应中每消耗2mol Na2S2O3,转移2mol电子,D错误;答案选C。
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