题目内容
【题目】工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜,从节约原理及防治污染环境的角度考虑,宜采取的方法是
A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3) 2
B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2
C. Cu CuO
Cu(NO3)2
D. Cu CuSO4
Cu(NO3)2
【答案】C
【解析】
A. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2+2H2O,会产生有毒气体NO2, 原料利用率低,故A错误;
B. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4 H2O会产生有毒气体NO, 原料利用率低,故B错误;
C. 反应原理为:2Cu+O2= 2CuO、CuO +2HNO3= Cu(NO3)2+H2O,原料利用率高,没有污染性气体产生,故C正确;
D. Cu和浓硫酸反应会产生SO2有毒物质,原料利用率低,故D错误;答案:C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是_________________________。
(2)已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
加入NH3·H2O调pH=8可除去________(填离子符号),滤渣Ⅱ中含__________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是______________________________。
(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。
步骤Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_______mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。