Question

【题目】填写下列空白：

（1）15.8gKMnO4的物质的量是___，所含原子数目为___，其所含氧元素与___molNaClO中所含氧元素的质量相同。

（2）相同条件下，相同质量的Al（OH）3和Na2O2中氧原子的个数比是___；相同物质的量的NH4+与OH-所含电子个数之比为___。

Answer 1

【答案】0.1mol 0.6NA 0.4mol 3：2 1：1

【解析】

（1）15.8gKMnO4的物质的量n= =0.1mol；一个高锰酸钾有6个原子，故共有原子0.6mol，共有0.6NA 个原子，0.4NA个氧原子与0.4mol NaClO中所含氧元素的质量相同。

（2）可设Al（OH）3和Na2O2的质量都是m克，则Al（OH）3中氧元素物质的量为，Na2O2中氧元素物质的量为则相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个数之比是：3：2，NH4+与OH-相对分子质量相等且都含有10个电子，故相同物质的量的NH4+与OH-所含电子个数之比为1：1。