题目内容

【题目】现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,甲容器中充入N2CO的混合气体,乙容器中充入O2,当它们的温度和密度都相同时,下列说法中正确的是

A.两容器中气体的压强相等

B.甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等

C.甲乙两容器气体的质量相等

D.甲乙两容器气体所含原子数相等

【答案】C

【解析】

根据阿伏加德罗定律及其推论分析。甲、乙两个容积相同的密闭容器,甲容器中充入N2CO的混合气体,乙容器中充入O2,当它们的温度和密度都相同时,由m=ρV气体的质量相同。

A. m=ρV可推知,气体的质量相同,但气体的摩尔质量不同,物质的量不同,两容器中气体的压强不相等,故A错误;

B. 甲容器中气体的平均摩尔质量为28g·mol1、乙容器中气体的摩尔质量32g·mol1,二者不相等,故B错误;

C. m=ρV可推知,甲乙两容器气体的质量相等,故C正确;

D. 甲乙两容器气体所含原子数比为 ,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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【题目】“84 消毒液能有效杀灭甲型 H1N1 病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液,该消毒液通常稀释 100 倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到 如下信息:

NaClO = Na++ClO-

1)该“84 消毒液的物质的量浓度约为_____(保留 1 位小数)。

2)某同学取 100mL “84 消毒液,按要求稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=_____mol·L1

3)该同学参阅该“84 消毒液的配方,欲用 NaClO 固体配制 480mL NaClO 质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是____________(填字母)。

A.如下图所示的仪器中,有三种是不需要的,还另需要一种玻璃仪器

B.将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶

C.定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D.需要称量 NaClO 固体的质量为 149.0g

4)该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是_____(填字母)。

A.容量瓶上标有容积、温度和浓度 B.使用前要检查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸馏水洗净后,须烘干后再使用 D.配制溶液过程中,容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

5)一瓶上述威露士“84 消毒液能吸收空气中_____L CO2(标准状况)而变质。( 知:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

6“84 消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用18.4 mol·L-1 的浓 硫酸配制 500 mL2.3 molL1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液的消毒能力,需取用浓硫酸的体 积为______________mL

7)在配制过程中,下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_____(填代号)。

①用量筒量取 98%的硫酸时俯视

②洗涤量取浓硫酸的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中

③未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出

⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时,仰视刻度线

8)现有密度为 d g/mL 浓度为 18 mol/L 的浓硫酸溶液 100 g ,需要加入一定量的水将其 稀释为浓度是 9 mol/L,则加入水的体积是_____(填字母)

A.大于 100 mL B.小于 l00 mL C.等于 100 mL

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂,具有高效的杀菌消毒作用,常用于饮水处理,在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法:

方法一:Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O (未配平)

方法二:2Fe(OH)33KClO4KOH2K2FeO43KCl+ 5H2O

1)配平方法一的化学方程式___,再用双线桥标明电子转移的方向和数目___

___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

2)方法二中的还原产物为_________ (写化学式),将方法二的化学方程式改写为离子方程式 ________ ,根据反应方程式,氧化性:KClO ________ K2FeO4(填“>”“<”“=”);

3)利用方法二制备K2FeO4,若有0.5mol K2FeO4生成,转移的电子数为___________

4)在酸性溶液中,某反应的反应物和生成物有KBiO3K2SO4H2SO4MnSO4H2OBi2(SO4)3 和一种未知物质M

①已知MnSO4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________

②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5,则M的化学式为______

③写出该反应的离子反应方程式________

④某同学向上述反应后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液,测得溶液中M的物质的量与FeSO4的物质的量之间的关系如图所示。已知氧化性:Fe3+>Bi3+,且a点时溶液中含Fe3+Mn2+,则原反应体系中,起始加入的KBiO3的物质的量为____________

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