Question

【题目】室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中不变

B. 溶液中导电粒子的数目减少

C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大

D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时pH的计算来解答。

A.加水稀释时，c(H+)减小，因醋酸的电离平衡常数K=不变，则不变，A正确；

B.醋酸是弱酸，存在电离平衡，在醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则溶液中导电粒子的数目增多，B错误；

C.加水稀释时，有更多的醋酸分子发生电离，所以醋酸的电离程度增大，但溶液体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数，则c(H+)减小，C错误；

D.等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，由于醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，故反应后溶液显酸性，pH<7，D错误；

故合理选项是A。