题目内容
10.下列有机物在核磁共振氢谱中只有1种信号峰的是( )A. | B. | ||||
C. | D. |
分析 核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数,核磁共振氢谱中只给出一种峰,说明该分子中的H原子都是等效的,只有1种H原子,等效氢判断:①同一碳原子上的氢原子是等效的,②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的,③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的.
解答 解:核磁共振氢谱中只给出一种峰,说明该分子中的H原子都是等效的,只有1种H原子.
A.中3个甲基H原子都连接C原子,所处化学环境相同,只有1种H原子,核磁共振氢谱中有1个峰,故A正确;
B.中3个碳原子H原子和羟基氢原子连接不同的原子,所处化学环境不相同,有4种H原子,核磁共振氢谱中有4个峰,故B错误;
C.中左边碳上的H原子和中间H原子连接不同的原子,所处化学环境不相同,有2种H原子,核磁共振氢谱中有2个峰,故C错误;
D.中甲基H原子和中间H原子连接不同的原子,所处化学环境不相同,有2种H原子,核磁共振氢谱中有2个峰,故D错误.
故选A.
点评 本题考查核磁共振氢谱,难度不大,清楚核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数.
练习册系列答案
相关题目
20.向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示.以下结论不正确的是( )
A. | 从6到9,相应离子反应方程式为H++OH-=H2O | |
B. | A 是NaOH,B是盐酸,且c(NaOH):c( HCl)=2:1 | |
C. | 原混合液中,c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-)=1:1:5 | |
D. | A是盐酸,B是NaOH,且c(NaOH)=2c (HCl) |
1.常温下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示.已知在点③处恰好中和.下列说法错误的是( )
A. | 该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10-5 | |
B. | 点①处溶液中c(CH3COO-)<c(CH3COOH) | |
C. | 点③处溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) | |
D. | 滴定过程中不可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+) |
5.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1mol X和1mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)?Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z,下列说法正确的是( )
A. | 达到平衡时X浓度为0.04 mol•L-1 | |
B. | 将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为0.015 mol•L-1 | |
C. | 若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的?△H<0 | |
D. | 若增大压强,平衡向正反应方向移动,平衡常数变大 |
2.鲍林电负性可以预测元素的( )
A. | 第一电离能 | B. | 原子半径 | C. | 吸引电子的能力 | D. | 化合价 |
19.X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素,且原子最外层电子数之和为16.X与其他元素即不再同一周期,也不再同一主族.Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子结构层,W原子得到一个电子后可形成与稀有气体原子相同的电子层结构.下列说法合理的是( )
A. | 简单离子半径:W>Y>Z | |
B. | X与Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物 | |
C. | Z与W形成的化合物一定是离子化合物 | |
D. | Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的弱 |
15.开发和合理利用核能是人类解决能源危机的一个重要途径.原子核在一定条件下发生裂变(fission)或聚变(fusion)能释放出大量的能量,这就是核能.下面是一个自发进行的核裂变过程:${\;}_{98}^{252}$Cf-→${\;}_{56}^{142}$Ba+${\;}_{42}^{106}$Mo+4${\;}_{0}^{1}$n.下列有关说法正确的是( )
A. | 核裂变或聚变中化学能转变为核能 | B. | 该核裂变中质子数守恒 | ||
C. | Ba是人工核反应制得的超铀元素 | D. | ${\;}_{42}^{106}$Mo中含有106个中子 |