题目内容

18．在一定温度下，一定量的水中，Mg（OH）2悬浊液里有如下平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），当向混合物中加入少量粉末状MgO时，下列说法正确的是（　　）
A．Mg2+的数目减少B．Mg2+的浓度增大
C．溶液pH不变D．Mg（OH）2固体质量不变

分析 向悬浊液中加少量MgO，发生：MgO+H2O=Mg（OH）2，消耗水，溶液中c（Mg2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．

解答 解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：MgO+H2O=Mg（OH）2，
A．加入MgO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Mg2+数目减少，故A正确；
B．反应后仍为饱和溶液，c（Mg2+）不变，故B错误；
C．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故C正确；
D．加入MgO，消耗水，Mg（OH）2固体析出，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：MgO+H2O=Mg（OH）2，从平衡移动的角度分析．

练习册系列答案
相关题目
17．对下列反应类型判断正确的是（　　）
A．CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O        取代反应
B．CH2=CH2+O2→CH3COOH                     加成反应
C．CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O    酯化反应
D．C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O                 氧化反应
9．依据图判断，下列说法正确的是（　　）
A．氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJmol-1
B．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
C．H2O（l）分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比 2 mol H2O（g）所具有的总能量低
6．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（Cu2O），木炭混合加热到800℃得金光闪闪的“药金”．
（1）“药金”的主要成分是铜锌合金区别药金与黄金的化学方法是取样品加入浓盐酸，溶解的是药金，不溶的是黄金
（2）有关冶炼的化学方程式是ZnCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZnO+CO2↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Zn+CO2↑、2Cu2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2↑
（3）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿．在高炉炼铁过程中，除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式Fe3O4．
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③写出焦炭在高炉中所参与的两个主要化学反应方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
④加入石灰石的作用除去杂质（脉石），CaCO3所参与的两个化学反应方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3．
13．常温下，Cu（OH）2悬浊液中存在平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp[（Cu（OH）2]=2.0×10-20．下列说法中正确的是（　　）
A．向Cu（OH）2悬浊液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
B．当溶液中c（Cu2+）•c2（OH-）=2.0×10-20时，此溶液一定为Cu（OH）2的饱和溶液
C．若使0.02 mol•L-1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH≥5
D．向Cu（OH）2悬浊液中加入Na2S溶液，蓝色沉淀变成黑色，证明此条件下K甲（CuS）＞K甲[Cu（OH）2]
3．某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）分别将SO2气体通人下列c溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是溶液变红，继续通入过量SO2气体，现象是红色不褪去．
②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是褪色，
③少量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象变浑浊．
④SO2慢慢地通入品红溶液中，现象是品红褪色，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐．
10．电解硫酸铜溶液一段时间后，停止电解．往溶液中加入1mol Cu（OH）2和3mol水，可以使溶液恢复到电解前的成分和浓度，则在电解过程中，电子转移（　　）mol．
A．10B．6
C．2D．不可能出现此情况
7．可逆反应2SO2+O2?2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列关于平衡体系的说法正确的是（　　）（K为平衡常数，S为熵值）
A．S不变，K变大，O2转化率增大B．S不变，K变大，SO2转化率减小
C．S变小，K不变，O2转化率减小D．S增大，K不变，SO2转化率增大
8．甲、乙两种有机物的分子式分别为C4H9Cl和C5H10O，若甲、乙的同分异构体数目相同且都不含有环状结构，则乙物质所属的类别是（　　）
A．醇B．醚C．醛D．羧酸

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网