题目内容
【题目】某温度下,分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,滴加过程中和
与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A.x =0.1B.曲线I代表NaCl溶液
C.Ksp(Ag2CrO4)约为4×10-12D.y=9
【答案】D
【解析】
A.根据图像可知,未滴加AgNO3溶液时或
均为1,则NaCl和Na2CrO4溶液均为0.1mol·L-1,即x=0.1,A选项正确;
B.1molCl-和CrO42-分别消耗1mol和2molAg+,由图像可知,滴加AgNO3溶液过程中,曲线I突跃时加入的AgNO3溶液的体积为20mL,则曲线I代表NaCl溶液,B选项正确;
C.b点时,=4,则c(CrO42-)=10-4mol·L-1,c(Ag+)=2×10-4mol·L-1,Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42-)·c2(Ag+)=4×10-12,C选项正确;
D.a点时,Cl-恰好完全沉淀,=5,则c(Cl-)=10-5mol·L-1,c(Ag+)=10-5mol·L-1,Ksp(AgCl)=c(Cl-)·c(Ag+)=10-10,c点加入40mLAgNO3溶液,溶液中
,
,则-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52,D选项错误;
答案选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】碘酸钾()是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中
的纯度:
其中制取碘酸()的实验装置见图,有关物质的性质列于表中
物质 | 性质 |
HIO3 | 白色固体,能溶于水,难溶于CCl4 |
KIO3 | ①白色固体,能溶于水,难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生氧化反应:ClO-+IO3-=IO4-+Cl- |
回答下列问题
(1)装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。
(2)装置B中反应的化学方程式为___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________从而加快反应速率。
(3)分离出B中制得的水溶液的操作为____________;中和之前,需将HIO3溶液煮沸至接近于无色,其目的是____________,避免降低
的产率。
(4)为充分吸收尾气,保护环境,C处应选用最合适的实验装置是____________(填序号)。
(5)为促使晶体析出,应往中和所得的
溶液中加入适量的___________。
(6)取1.000g产品配成200.00mL溶液,每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中,加入足量KI溶液和稀盐酸,加入淀粉作指示剂,用0.1004mol/L
溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失(
),测得每次平均消耗
溶液25.00mL。则产品中
的质量分数为___(结果保留三位有效数字)。