Question

6．某固体混合物可能含有Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一种或几种，现取该混合物进行如下实验：
已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，请回答下列问题：
（1）碱石灰的作用是干燥气体A，气体A是NH₃，生成气体A的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（2）写出生成H₂的反应离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）判断混合物中是否存在FeCl₂，并说明理由：白色沉淀D久置颜色无明显变化，说明不存在FeCl₂．
（4）白色沉淀D为Mg（0H）₂（填化学式，下同）；不能确定固体混合物中是否存在的物质是Al₂（SO₄）₃．

Answer 1

分析 固体与浓氢氧化钠反应后生成气体A，通过碱石灰干燥后再经过浓硫酸，浓硫酸质量增大，说明生成NH₃，则一定含有NH₄Cl，经过浓硫酸后还剩余气体C，则说明生成H₂，一定含有Al，得到白色沉淀D，且久置无颜色变化，说明含有MgCl₂，不含有FeCl₂，生成沉淀为Mg（0H）₂，实验不能确定是否含有Al₂（SO₄）₃，以此来解答．

解答 解：固体与浓氢氧化钠反应后生成气体A，通过碱石灰干燥后再经过浓硫酸，浓硫酸质量增大，说明生成NH₃，则一定含有NH₄Cl，经过浓硫酸后还剩余气体C，则说明生成H₂，一定含有Al，得到白色沉淀D，且久置无颜色变化，说明含有MgCl₂，不含有FeCl₂，生成沉淀为Mg（0H）₂，实验不能确定是否含有Al₂（SO₄）₃；
（1）碱石灰具有吸水性，可用于吸收气体中的水蒸气，通过碱石灰干燥后再经过浓硫酸，浓硫酸质量增大，说明气体A为NH₃，则一定含有NH₄Cl，生成A的离子反应为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案为：干燥气体A；NH₃；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（2）经过浓硫酸后还剩余气体C，则说明生成H₂，一定含有Al，生成氢气的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）白色沉淀D久置无颜色变化，说明含有MgCl₂，不含有FeCl₂，如生成氢氧化亚铁，会迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：白色沉淀D久置颜色无明显变化，说明不存在FeCl₂；
（4）得到白色沉淀D，且久置无颜色变化，说明含有MgCl₂，不含有FeCl₂，生成沉淀D为Mg（0H）₂，由上述分析可知，不能确定的物质为Al₂（SO₄）₃，
故答案为：Mg（0H）₂；Al₂（SO₄）₃．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握元素化合物知识、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析、推断能力的综合考查，题目难度中等．