题目内容

1．有机物X（）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多
（1）在一定条件下有机物X不能发生的化学反应类型有D（填字母）
A．氧化反应  B．取代反应 C．酯化反应  D．加成反应
（2）写出X与足量碳酸氢钠反应的化学方程式HOOCCHOHCH2COOH+2NaHCO3→NaOOCCHOHCH2COONa+2H2O+2CO2↑．
（3）等质量的X分别与足量的钠和足量的氢氧化钠反应，消耗钠和氢氧化钠的物质的量之比为3：2．

分析 有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．

解答 解：（1）该有机物中含有羟基和羧基，所以具有羧酸和醇的性质，能和羧酸或醇发生取代反应，能和氢氧化钠发生中和反应，连接醇羟基相邻的碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应和氧化反应，不能发生加成反应，故答案为：D；
（2）有机物含有羧基，可与碳酸氢钠溶液反应，方程式为HOOCCHOHCH2COOH+2NaHCO3→NaOOCCHOHCH2COONa+2H2O+2CO2↑，
故答案为：HOOCCHOHCH2COOH+2NaHCO3→NaOOCCHOHCH2COONa+2H2O+2CO2↑；
（3）分子中含有1个羟基和2个羧基，都可与钠反应，只有羧基与碳酸氢钠反应，则等质量的X分别与足量的钠和足量的氢氧化钠反应，消耗钠和氢氧化钠的物质的量之比为3：2，
故答案为：3：2．

点评 本题考查了有机物的性质、同分异构体的判断等知识点，难度不大，先判断有机物含有的官能团再确定其含有的性质，结构决定性质．

练习册系列答案
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A．Al2（SO4）3B．FeCl3C．Na2CO3D．KCl
12．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如图：

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（2）流程Ⅱ中加入烧碱溶液后，生成SiO${\;}_{3}^{-}$的离子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）验证滤液A中含Fe3+，可取少量滤液并加入硫氰化钾（填写试剂名称）．
（4）滤液C中溶质的主要成分是NaCl、NaHCO3（填化学式），写出该溶质的一种用途制纯碱（或作发酵粉、食用盐等）．
（5）滤液C和滤液F共同的溶质为G，若用惰性电极电解500mL 0.1mol•L-1的G溶液，若阳极得到56mL气体（标准状况），则所得溶液在常温下的pH为12（忽略电解前后溶液体积的变化）．
（6）已知25℃时Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11．取适量的滤液A，加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀溶解平衡，测得该溶液的pH=13.00，则25℃时残留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-9 mol•L-1．
9．有关下列图象的说法正确的是（　　）
A．图①可以表示，可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0维持温度、压强不变、t1时充入SO3（g）
B．根据图②判断，物质A反应生成物C的△H＞0
C．图③表示向一定量的氢氧人钠溶液中滴加一定浓度硫酸溶液时的pH变化
D．图④中开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
16．能将已烯、已烷、乙醇、乙酸、乙醛、苯酚、硝酸银溶液7种物质鉴别开来的试剂组是（　　）
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C．新制Cu（OH）2悬浊液、紫色石蕊试液D．新制Cu（OH）2悬浊液、溴水
6．某固体混合物可能含有Al、NH4Cl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl2中的一种或几种，现取该混合物进行如下实验：
已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，请回答下列问题：
（1）碱石灰的作用是干燥气体A，气体A是NH3，生成气体A的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）写出生成H2的反应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）判断混合物中是否存在FeCl2，并说明理由：白色沉淀D久置颜色无明显变化，说明不存在FeCl2．
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13．Ⅰ．（1）在课本甲烷和氯气的取代反应实验中，向大试管中充入反应气体的方法是通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气．
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①33.000.008
②33.00x7
③33.0033.006
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