题目内容

11.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是(  )
A.向溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+═AgBr↓
B.一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中,充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
C.0.01mol•L-1NH4Al(SO42溶液与0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则CO2分解的热化学方程式为:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0 kJ•mol-1

分析 A.溴乙烷为非电解质;
B.氮气和氢气的反应为可逆反应,不能完全反应;
C.反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨;
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,可知1molCO2分解吸收283.0 kJ热量.

解答 解:A.溴乙烷为非电解质,不能电离出溴离子,故A错误;
B.氮气和氢气的反应为可逆反应,不能完全反应,如0.5mol氮气完全反应,放出热量大于38.6,故B错误;
C.0.01mol•L-1NH4Al(SO42溶液与0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨,反应的离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O,故C正确;
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,可知1molCO2分解吸收283.0 kJ热量,故D错误.
故选C.

点评 本题多角度考查化学用于,涉及弱电解质的电离,可逆反应以及离子方程式的书写,为高频考点,易错点为B,注意可逆反应的特点,难度不大.

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