题目内容
20．由-CH3、-OH、
、-COOH 4种基团两两组合而成的有机物中，能跟NaOH溶液发生化学反应的有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 具有酸性的物质能与NaOH反应，注意苯环与-OH直接相连为苯酚，具有酸性，以此来解答．
解答 解：由4种基团-CH3、-OH、
、-COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的物质有CH3COOH、苯酚、碳酸、苯甲酸四种物质，其中有机物有三种，
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重酸性物质的考查，注意苯酚为弱酸为解答的易错点，题目难度不大．
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；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：先产生蓝色沉淀，后沉消失，变成深蓝色的溶液；反应过程中的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
11．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能作该反应催化剂的是（填序号）bc．
a．MnO2 b．HI c．Na2SO3 d．FeCl3
（4）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
．（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能作该反应催化剂的是（填序号）bc．
a．MnO2 b．HI c．Na2SO3 d．FeCl3
（4）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
| 编号 | 性质 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑ |
| 1 | ||
| 2 |
X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．
8．下列离子能大量共存的是（ ）
| A． | CH3COO-、H+、Na+、K+ | B． | NH4+、OH-、Ba2+、Cl- | ||
| C． | Ca2+、NO3-、Ba2+、K+ | D． | NO3-、Ba2+、H+、Fe2+ |
15．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | 苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色 | |
| B． | 乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色 | |
| C． | 乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色 | |
| D． | 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅 |
5．将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：
（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：②⑦，苯酚的俗称为石炭酸．
（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：③．
（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号）③，该物质发生加聚反应的化学方程式为nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
（4）能使酸性高锰酸钾褪色的烃是（填结构简）CH2=CH2、
、
．
（4）彼此互为同系物的是（填序号）：④⑤．
（5）甲苯的一氯取代产物的有4种，请写出甲苯的一氯取代产物结构简式：
．
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 名称 | 甲烷 | 一氧化碳 | 乙烯 | 苯 | 甲苯 | 苯酚 | 氨水 |
（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：③．
（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号）③，该物质发生加聚反应的化学方程式为nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
（4）能使酸性高锰酸钾褪色的烃是（填结构简）CH2=CH2、
、．（4）彼此互为同系物的是（填序号）：④⑤．
（5）甲苯的一氯取代产物的有4种，请写出甲苯的一氯取代产物结构简式：
．
9．工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）═PbCO3（s）+SO42-（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（1）上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$
（2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化．在Na2CO3溶液中PbSO4转化率较大，理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设．请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；
假设二：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；
假设三：PbCO3与2PbCO3•Pb（OH）2的混合物．
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究：
①定性研究：请你完成表中内容
②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：同意，若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g．
（1）上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$
（2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化．在Na2CO3溶液中PbSO4转化率较大，理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设．请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；
假设二：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；
假设三：PbCO3与2PbCO3•Pb（OH）2的混合物．
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究：
①定性研究：请你完成表中内容
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
| 取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶 | 若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3 |
外，还含有的官能团名称是碳碳双键和酯基；
．