题目内容
10．图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi3C（用对应的元素符号表示）．
（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．
A．分子中含有分子间氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为
；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：先产生蓝色沉淀，后沉消失，变成深蓝色的溶液；反应过程中的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH- （4）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为Ca＜Al＜S＜Cl＜O（用元素符号表示）．
（5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，求该金属的密度为$\frac{\sqrt{2}a}{8{d}^{3}}$g•cm-3．（该金属原子的质量为a g）
分析 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、O、Mg、Al、S、Cl、Ca、Ni、Cu元素，
（1）利用均摊法确定其化学式；
（2）②为C元素，碳元素一种氢化物是的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4，C元素电负性不大，分子中不存在氢键，为对称结构，属于非极性分子，分子中含有1个C=C双键、4个C-H键，单键为σ键，双键中1个σ键、1个π键，根据杂化轨道数目确定杂化方式；
（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，s能级上最多排列2个电子，所以n=2，则该元素的价电子排布式为：2s22p3，为N元素，该元素与元素①形成的18电子的X分子是N2H4，该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，Y是NH3，过量的氨气和硫酸铜溶液中，氨气先和水反应生成一水合氨，硫酸铜和一水合氨反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和一水合氨反应生成铜氨络合物；
（4）同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小；
（5）根据ρ=$\frac{m}{V}$计算密度．
解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、O、Mg、Al、S、Cl、Ca、Ni、Cu元素，
（1）由元素指周期表中的位置可知，②为C元素、④为Mg元素、⑨为Ni元素，根据晶胞结构可知，晶胞中C原子数目为1，Mg原子数目为8×$\frac{1}{8}$=1，Ni原子数目为6×$\frac{1}{2}$=3，该物质化学式为：MgNi3C，
故答案为：MgNi3C；
（2）②为C元素，碳元素一种氢化物是的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4，
A．C元素电负性不大，所以乙烯分子中不存在氢键，故A错误
B．碳氢原子之间存在极性键，且乙烯为对称结构，属于非极性分子，故B正确；
C．分子中含有1个C=C双键、4个C-H键，单键为σ键，双键中1个σ键、1个π键，含有5个σ键和1个π键，故C错误；
D．C原子呈1个C=C双键、2个C-H键，杂化轨道数为3，原子采用sp2杂化，故D正确；
故选：BD；
（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，s能级上最多排列2个电子，所以n=2，则该元素的价电子排布式为：2s22p3，为N元素，该元素与元素①形成的18电子的X分子是N2H4，其结构式为：；
该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，Y是NH3，过量的氨气和硫酸铜溶液中，氨气先和水反应生成一水合氨，硫酸铜和一水合氨反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和一水合氨反应生成铜氨络合物，离子反应方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案为：；先产生蓝色沉淀，后沉消失，变成深蓝色的溶液；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（4）同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素电负性大小顺序是Ca＜Al＜S＜Cl＜O，
故答案为：Ca＜Al＜S＜Cl＜O；
（5）⑩元素单质晶体是面心立方体，该晶胞中铜原子个数=8×$\frac{1}{8}$$+6×\frac{1}{2}$=4，铜原子半径为d cm，晶胞的棱长=$\sqrt{\frac{（{4d）}^{2}}{2}}$cm=2$\sqrt{2}$dcm，则其体积=（2$\sqrt{2}$dcm）3，ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{4a}{（2\sqrt{2}d）^{3}}$g•cm-3=$\frac{\sqrt{2}a}{8{d}^{3}}$g•cm-3，
故答案为：$\frac{\sqrt{2}a}{8{d}^{3}}$．
点评 本题考查了物质结构和性质，涉及化学式的确定、晶胞的计算、电负性大小的比较等知识点，同时考查学生空间想象能力，根据元素周期律来分析解答，难点是密度的计算，要结合密度公式来解答，难度较大．
| A． | 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 | |
| B． | 试管b中导气管下端管口不能侵入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象 | |
| C． | 实验时加热试管a需小心均匀加热的原因是避免液体剧烈沸腾，减少乙醇，乙酸的挥发，防止温度过高时发生炭化 | |
| D． | 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙酯 |
| A． | 金属钠 | B． | 溴水 | C． | 碳酸钠溶液 | D． | 新制Cu（OH）2悬浊液 |
；该化合物的晶体类型离子晶体| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 最外层电子数比次外层电子数少5个电子 |
．（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是Al（用元素符号表示），理由Al为金属单质，其余为非金属单质．
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 正极反应式：Ca+2Cl--2e-═CaCl2 | |
| B． | 放电过程中，Li+向负极移动 | |
| C． | 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb | |
| D． | 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 |
、-COOH 4种基团两两组合而成的有机物中，能跟NaOH溶液发生化学反应的有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |