题目内容
【题目】700℃时，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/（L·min），下列判断不正确的是（ ）
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C（H2）/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
C（CO2）/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.2 |
A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于50％
B. 当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同
【答案】D
【解析】A、甲装置中生成H2O的物质的量浓度为0.025×2mol·L－1=0.05mol·L－1，因此消耗CO2物质的量浓度为0.05mol·L－1，则CO2的转化率为0.05/0.1×100%=50%，乙装置相当于在甲的基础上增加0.1mol·L－1的H2，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，即乙中CO2的转化率大于50%，故A说法正确；B、根据化学反应方程式，反应前后气体系数之和相等，因此甲和丙为等效平衡，丙装置中c(CO2)是甲中2倍，故B说法正确；C、
H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）
起始： 0.1 0.1 0 0
变化： 0.05 0.05 0.05 0.05
平衡： 0.05 0.05 0.05 0.05 根据化学平衡常数的表达式，700℃时的化学平衡常数为0.05×0.05/(0.05×0.05)=1<25/16，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向为吸热反应，故C说法正确；D、因为反应前后气体系数之和相等，因此两个平衡中c(CO)相同，故D说法错误。
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【题目】2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 该温度下，平衡常数值为400
C. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
