Question

【题目】700℃时，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/（L·min），下列判断不正确的是（ ）

起始浓度	甲	乙	丙
C（H2）/mol/L	0.1	0.2	0.2
C（CO2）/mol/L	0.1	0.1	0.2

A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于50％

B. 当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同

Answer 1

【答案】D

【解析】A、甲装置中生成H2O的物质的量浓度为0.025×2mol·L－1=0.05mol·L－1，因此消耗CO2物质的量浓度为0.05mol·L－1，则CO2的转化率为0.05/0.1×100%=50%，乙装置相当于在甲的基础上增加0.1mol·L－1的H2，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，即乙中CO2的转化率大于50%，故A说法正确；B、根据化学反应方程式，反应前后气体系数之和相等，因此甲和丙为等效平衡，丙装置中c(CO2)是甲中2倍，故B说法正确；C、

H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）

起始： 0.1 0.1 0 0

变化： 0.05 0.05 0.05 0.05

平衡： 0.05 0.05 0.05 0.05 根据化学平衡常数的表达式，700℃时的化学平衡常数为0.05×0.05/(0.05×0.05)=1<25/16，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向为吸热反应，故C说法正确；D、因为反应前后气体系数之和相等，因此两个平衡中c(CO)相同，故D说法错误。